练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A.由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

    B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

    C.浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体

    D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

    【答案】D

    【解析】

    由石油制取乙烯、丙烯等化工原料，是石油发生了裂解，有新物质生成属于化学变化，故A错误；

    B.聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，四氟乙烯含有氟元素，不属于烃，故B错误；

    C.浓硫酸能和乙烯反应，不能干燥乙烯，可以干燥氧气、二氧化硫，故C错误；

    D.利用合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，故D正确；

    故选：D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一包白色固体，可能含有和 中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

    A.取一定量固体加热，若质量减少，说明原固体中一定含有

    B.取一定量固体，向其中加入稀盐酸，有气体生成，说明原固体中一定含有

    C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有

    D.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量澄清石灰水，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，下列分析不正确的是（ ）

    A.“84消毒液”保存时不能敞口放置，需要密封保存

    B.该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4mol·L-1

    C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c（Na+）约为0.04mol·L-1

    D.欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为142.8g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2＋O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

    甲

    乙

    丙

    丁

    密闭容器体积/L

    2

    2

    2

    1

    起始物质的量

    n(SO2)/ mol

    0.40

    0.80

    0.80

    0.40

    n(O2)/ mol

    0.24

    0.24

    0.48

    0.24

    SO2的平衡转化率%

    80

    α1

    α2

    α3

    A.甲中反应的平衡常数小于乙

    B.该温度下，该反应的平衡常数K为400

    C.SO2的平衡转化率：α1>α2＝α3

    D.容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁<甲

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用AG表示溶液酸度：。在室温下，用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是

    A. 0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4

    B. A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL

    C. 滴定过程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小

    D. B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下含成甲醇，发生的反应为：？
    已知CO、、的燃烧热分别为283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，则______。
    在一容积为2L的恒容密闭容器中加入CO和，发生如下反应：CO，实验测得和下，甲醇的物质的量随时间的变化如表所示，下列说法正确的是

    时间
    温度

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    由上述数据可以判断：______
    时，的平均反应速率______。
    该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______选填编号。
    A 改用高效催化剂升高溫度缩小容器体积 分离出甲醇 增加CO的浓度
    若保持不变，起始时加入CO、、的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时，仍与原平衡等效，则a、b、c应该满足的条件______。
    当反应在达到20min时，控制体积不变，迅速将，，同时投入体系中，后在恒压条件下，反应在40min时达到平衡，请在图中画出20~40min内容器中浓度的变化趋势曲线：______

    在以为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则负极的电极反应式为______；理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ，则该燃料电池的理论效率为______。燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以SO2、软锰矿(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4，主要实验步骤如下：

    步骤Ⅰ：如图所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

    步骤Ⅱ：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅等重金属。

    步骤Ⅲ：过滤得MnSO4溶液。

    (1)装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_____。

    (2)装置B中反应应控制在90～100℃，适宜的加热方式是_____。

    (3)装置C的作用是_____。

    (4)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是_____，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为_____(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

    金属离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Al3+

    Mn2+

    开始沉淀pH

    7.04

    1.87

    3.32

    7.56

    沉淀完全pH

    9.18

    3.27

    4.9

    10.2

    (5)已知：①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响如下图所示：

    ②反应温度超过80℃时，Mn3O4产率开始降低。

    ③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。

    请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：_____，真空干燥6小时得产品Mn3O4。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是

    A.化学方程式中n>e+f

    B.达到平衡后，若升温，平衡右移

    C.到平衡后，加入催化剂，则C%增大

    D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

    （1）基态硒原子的价层电子排布式为______________。

    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_______________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是______________________。

    （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是_________；SeO32-的立体构型是___________。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_______________。

    （4）H2Se属于_________（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于________晶体。

    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________；若该晶胞密度为ρgcm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___________pm。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案