Question

【题目】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2＋O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

		甲	乙	丙	丁
密闭容器体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	n(SO2)/ mol	0.40	0.80	0.80	0.40
	n(O2)/ mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡转化率%		80	α1	α2	α3

A.甲中反应的平衡常数小于乙

B.该温度下，该反应的平衡常数K为400

C.SO2的平衡转化率：α1>α2＝α3

D.容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁<甲

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；

B． 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，

开始(mol) 0.4 0.24 0

转化(mol) 0.320.16 0.32

平衡(mol) 0.08 0.080.32

平衡浓度(mol/L)0.04 0.040.16

所以该温度下该反应的平衡常数值为：K==400，故B正确；C．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，丙体积为2L，丁体积为1L，起始量分别为0.8，0.48；0.40，0.24，丙和丁达到的平衡相同，丙实验氧气物质的量增大，氧气转化率增大；则二氧化硫转化率，α1＜α2=α3，故C错误；D．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，丙体积为2L，丁体积为1L，起始量分别为0.8，0.48；0.40，0.24，丙和丁达到的平衡相同，三氧化硫浓度相同，丙=丁＞甲，故D错误；故选B。