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【题目】2.0molPCl3(g)1.0molCl2(g)充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g),达到平衡时,PCl50.40mol。如果此时移走1.0 mol PCl30.50mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

A.0.2 molB.0.4 mol

C.小于0.2 molD.大于0.20 mol,小于0.40 mol

【答案】C

【解析】

化学平衡的建立与路径无关,达到平衡后移走1.0 mol PCl30.50mol Cl2,可以等效为开始加入1.0 mol PCl30.50mol Cl2,到达的平衡,与原平衡相比压强减小,减小压强平衡向着气体分子数增加的方向移动,平衡逆向移动,反应物的转化率减小,故达到新平衡时PCl5的物质的量小于原平衡的一半,即达到新平衡时PCl5的物质的量小于0.4 mol×=0.2mol

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1MQ是同素异形体,由M=Q;△H = -19KJ/mol可知,MQ________(填稳定、不稳定)

2)已知:

请写出CH4g)与H2Og)反应生成CO2g)和H2g)的热化学方程式_________________

3)在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵__________,(填“增大”、“减小”、“不变”);对于同一种物质,________时熵值最大(填“固态”、“液态”、“气态”)

4)某工厂实验室用COH2制备CH3OH,其原理为:该温度下的化学平衡常数表达式__________________;若在298K398K时化学平衡常数分别为K1K2,则K1 ___ K2(填“>”、“<”、“=”)。

5500℃条件下,对于反应K=2.33 ,测得某时刻,Ag)、Bg)、Cg)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正) ______ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取Wg固体样品,配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案:

方案Ⅰ:取25.00mL上述溶液,加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1g

方案Ⅱ:取25.00mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2g

(1)配制250mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、天平、药匙、_____________

(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式______________

(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是___________,在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是______________

(4)方案Ⅰ中,若滤液浑浊,将导致测定结果____________(偏高偏低”)

(5)若操作正确,结果为m1m2,试分析原因是_________

(6)25.00mL上述溶液,用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定测定Na2SO3的纯度,已知酸性条件下,KMnO4通常被还原为Mn2滴定达到终点时的现象为___________,若达到滴定终点时用去VmL KMnO4溶液,则Na2SO3固体的纯度表达式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液,包装说明如下,下列分析不正确的是(

A.“84消毒液保存时不能敞口放置,需要密封保存

B.“84消毒液NaClO的物质的量浓度约为4mol·L-1

C.100mL“84消毒液稀释100倍后用以消毒,稀释后的溶液中cNa+)约为0.04mol·L-1

D.欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为142.8g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气是一种重要的化工原料,在工农业中都有广泛的应用。

(1)NH3CO2120℃和催化剂的作用下可以合成尿素,反应方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入合成尿素。在恒定温度下,混合气体中的含量随时间的变化关系如图所示该条件下尿素为固体A点的正反应速率______ B点的逆反应速率大于小于等于的平衡转化率为______

(2)氨基甲酸铵是合成尿素过程中的中间产物。现将体积比为21混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中,在恒定温度下使其发生反应并达到平衡:。实验测得在不同温度下的平衡数据如表:

温度

平衡气体总浓度

①上述反应的焓变:______,下同,熵变______根据表中数据,列出时该反应的化学平衡常数的计算式______不要求计算结果

②若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体,反应物的转化率将______增大减小不变

(3)向含的溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______正向逆向移动,所滴加氨水的浓度为______ 时,的电离平衡常数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),进行反应,2SO2+O22SO3,其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

密闭容器体积/L

2

2

2

1

起始物质的量

n(SO2)/ mol

0.40

0.80

0.80

0.40

n(O2)/ mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡转化率%

80

α1

α2

α3

A.甲中反应的平衡常数小于乙

B.该温度下,该反应的平衡常数K为400

C.SO2的平衡转化率:α12=α3

D.容器中SO3的物质的量浓度:丙=丁<甲

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AG表示溶液酸度:。在室温下,用 0.1molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1CH3 COOH溶液,滴定结果如图所示。下列分析正确的是

A. 0.1molL-1CH3 COOH溶液的pH=3.4

B. A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL

C. 滴定过程中,c(CH3COO-)c(H+)逐渐减小

D. B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2、软锰矿(主要成分MnO2,少量Fe、Al、CaPb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4,主要实验步骤如下:

步骤:如图所示装置,将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

步骤Ⅱ:充分反应后,在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3,最后加入适量Na2S沉铅等重金属。

步骤Ⅲ:过滤得MnSO4溶液。

(1)装置A用于制取SO2,反应的化学方程式为_____

(2)装置B中反应应控制在90~100,适宜的加热方式是_____

(3)装置C的作用是_____

(4)“步骤”中加入纯净MnO2的目的是_____,用MnCO3调节溶液pH时,需调节溶液pH范围为_____(该实验条件下,部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

金属离子

Fe2

Fe3

Al3+

Mn2+

开始沉淀pH

7.04

1.87

3.32

7.56

沉淀完全pH

9.18

3.27

4.9

10.2

(5)已知:用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O],主要副产物为MnOOH;反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响如下图所示:

②反应温度超过80℃时,Mn3O4产率开始降低。

Mn(OH)2是白色沉淀,Mn3O4呈黑色;Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。

请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO4溶液,并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案:_____,真空干燥6小时得产品Mn3O4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:

(氯化铁)熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

(氯化亚铁)熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:

(1)在装置A中,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________

(2)D中装的药品是碱石灰,其作用是__________________________

(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2,可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂,填序号)进行检测,实验现象是__________________________________

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

(4)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

(5)由(4)定量分析数据得出结论,并提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物中,铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”),说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的“装置”改进措施是_________

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