Question

【题目】（1）M与Q是同素异形体，由M=Q；△H = -19KJ/mol可知，M比Q________(填稳定、不稳定)。

（2）已知：

请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式_________________。

（3）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵__________，（填“增大”、“减小”、“不变”）;对于同一种物质，________时熵值最大(填“固态”、“液态”、“气态”)。

（4）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：该温度下的化学平衡常数表达式__________________;若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 ___ K2（填“>”、“<”、“=”）。

（5）500℃条件下，对于反应，K=2.33 ,测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

Answer 1

【答案】不稳定 增大 气态 > >

【解析】

（1）M与Q是同素异形体，由M=Q；△H = -19KJ/mol可知，M所具有的能量高，M比Q不稳定；

（2）已知：①②

根据盖斯定律①×2－②得：CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式；

（3）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大；对于同一种物质，气态时熵值最大；

（4）平衡常数：可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应底物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比。该温度下的化学平衡常数表达式；

该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 > K2。

（5）500℃条件下，对于反应，K=2.33 ，测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，此时的浓度商为：Qc= <K，反应正向进行，则此时v（正）> v（逆）。