练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A.醋酸溶液与氢氧化钠反应：

    B.铜溶于浓硝酸：

    C.将过量的二氧化碳通入烧碱溶液：

    D.Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：

    【答案】B

    【解析】

    A、醋酸为弱电解质，不能拆分，醋酸溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为：CH3COOH＋OH－=H2O＋CH3COO－，故A错误；

    B、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，其离子方程式为：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故B正确；

    C、过量的二氧化碳通入烧碱溶液，最终产物为碳酸氢钠，其反应的离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3－，故C错误；

    D、Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，生成物为硫酸钡、氢氧化铜，其离子方程式为：Ba2＋＋SO42－＋2OH－＋Cu2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

    (1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2 (g) △H2=-283kJ/mol

    H2(g) +O2(g)=H2O (g) △H1=-242kJ/mol

    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式：________________

    (2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

    请回答:

    ①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________

    ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数 K=_________。

    ③下列既能提高上述反应中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是____（填标号）。

    a.增大压强 b.降低温度 c.增大H2浓度 d.加高效催化剂

    ④若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是____（填标号）。

    a.气体平均相对分子质量保持不变 b.△H1保持不变

    c.保持不变 d.气体密度保持不变

    (3)在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol/L)变化如下表所示：

    0min

    5min

    10min

    CO

    0.1

    0.05

    H2

    0.2

    0.2

    CH3OH

    0

    0.04

    0.05

    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国西部地区有丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一

    ．

    I.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液富含、、、、等，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

    某同学提出了另一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，无色溶液中先加试剂A，再加试剂B，最后加试剂常见的盐，其方案如下：

    下列说法不正确的是

    A.要从橙红色液体中分离出单质溴，可采取的操作是蒸馏

    B.操作为过滤，主要目的是为了除去

    C.试剂C为，固体D主要为，还有少量的

    D.若在操作结束后发现溶液略有浑浊，应采取的措施是更换滤纸，重新过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）M与Q是同素异形体，由M=Q；△H = -19KJ/mol可知，M比Q________(填稳定、不稳定)。

    （2）已知：

    请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式_________________。

    （3）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵__________，（填“增大”、“减小”、“不变”）;对于同一种物质，________时熵值最大(填“固态”、“液态”、“气态”)。

    （4）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：该温度下的化学平衡常数表达式__________________;若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 ___ K2（填“>”、“<”、“=”）。

    （5）500℃条件下，对于反应，K=2.33 ,测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：

    （1）在整个实验过程中，不需要的仪器是 ______ （填序号）.

    a．100mL容量瓶 b．锥形瓶 c．滴定管夹 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管

    （2）点②所示溶液为中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。

    （3）盛装标准NaOH溶液选择图中滴定管_________（填标号）。

    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察____________。

    （5）下列操作会导致测定结果偏低的是______。

    A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

    B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

    C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

    D．达到滴定终点时，仰视读数

    （6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

    ①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

    ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

    ③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

    Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。

    Ⅱ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一包白色固体，可能含有和 中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

    A.取一定量固体加热，若质量减少，说明原固体中一定含有

    B.取一定量固体，向其中加入稀盐酸，有气体生成，说明原固体中一定含有

    C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有

    D.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量澄清石灰水，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含锂电解铝废渣(主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)为原料，生产碳酸锂的工艺流程如下：(已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)

    (1)含锂电解铝废渣与浓硫酸在200～400 ℃条件下反应2 h，加水浸取后过滤，得到的滤渣主要成分是________(填化学式)。

    (2)流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是________。(已知部分物质的溶解度数据见下表)

    温度/℃

    Li2SO4/g

    Al2(SO4)3/g

    Na2SO4/g

    0

    36.1

    31.2

    4.9

    10

    35.4

    33.5

    9.1

    20

    34.8

    36.5

    19.5

    30

    34.3

    40.4

    40.8

    40

    33.9

    45.7

    48.8

    (3)40℃下进行碱解反应，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为________。

    (4)苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。若氧化钙过量，则可能会造成________。

    (5)碳化反应中，CO2的吸收采用了气、液逆流的方式，这样做的优点是________。整个工艺流程中可以循环利用的物质有________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：

    方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。

    方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。

    (1)配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、天平、药匙、_______、______。

    (2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式______________。

    (3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是___________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________。

    (4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________(填“偏高”或“偏低”)。

    (5)若操作正确，结果为m1＜m2，试分析原因是_________。

    (6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定测定Na2SO3的纯度，已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2＋滴定达到终点时的现象为___________，若达到滴定终点时用去VmL KMnO4溶液，则Na2SO3固体的纯度表达式为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用AG表示溶液酸度：。在室温下，用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是

    A. 0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4

    B. A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL

    C. 滴定过程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小

    D. B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案