Question

【题目】下列离子方程式正确的是

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2O

B.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

C.Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

D.向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L(标准状况下)Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．硝酸具有强氧化性，向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故A错误；

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B错误；

C．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水反应生成氢氧化镁、碳酸钙和水，反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，故C错误；

D．13.44L(标准状况下)Cl2的物质的量为=0.6mol，向含0.5mol的FeBr2溶液中通入0.6molCl2，亚铁离子全被氧化，溴离子部分被氧化，反应的离子方程式为10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-，故D正确；

故选D。