【题目】向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.在0~a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应
B.在b~c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.在d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3
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【题目】用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。
(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3
①仪器B的名称________,A中试剂________,B中试剂________
②C中发生反应的化学方程式:________________________________
(2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在装置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末,
①C中应加入________溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是________________________________,反应完全后,将C试管加热一 段时间发生的现象是________________________
②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于________(选填“白色污染”或“酸雨污染"),因此应该在C装置后加一个盛有________溶液的洗气瓶。
③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:________________________________
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【题目】在温度一定的条件下,N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时,混合气体的平均摩尔质量为
,N2与NH3的浓度均为c mol·L1。若将容器的体积压缩为原来的1/2,当达到新的平衡时,下列说法中不正确的是
A.新的平衡体系中,N2的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1
B.新的平衡体系中,NH3的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1
C.新的平衡体系中,混合体的平均摩尔质量大于
D.新的平衡体系中,气体密度是原平衡体系的2倍
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【题目】某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。
(1)他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热,制得并分离出固体产物A。请帮他们完成实验报告。
实验步骤和操作 | 实验现象 | 实验结论或解释 |
①取少量A于试管中,加入足量稀硫酸 | 固体完全溶解,产生有臭鸡蛋气味的气体B | 硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热,制得固体产物A是__________(填化学式) |
②将B通入足量水中 | 得到无色溶液C | |
③向①的试管中加入KSCN溶液 | 溶液无明显变化 | |
④将浓盐酸滴到KMnO4固体上 | 产生黄绿色气体 | 反应生成氯气 |
⑤将红热的铁丝(少量)伸入上述黄绿色气体中 | 铁丝剧烈燃烧,产生大量棕黄色的烟 | 反应的化学方程式为__________ |
⑥将⑤中所得固体产物溶于水,在所得溶液中滴加KSCN溶液 | 观察到___________(填现象) |
(2)综合上述实验现象和结论,___________(填“能”或“不能”)验证氯元素的非金属性强于硫元素,理由是_____________________________________。
(3)某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中,观察到产生淡黄色固体,反应的化学方程式为_______________,此实验______________(填“能”或“不能”)验证氯元素的非金属性强于硫元素。
(4)某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸,若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B,则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素,他的观点____________(填“正确”或“错误”),原因是_____________。
(5)现有四种试剂:A.新制的Cu(OH)2;B.浓硝酸;C.AgNO3溶液;D.碘水。为了鉴别下列三瓶无色溶液,请你选择合适的试剂,将其序号填入相应的括号中。(每个小题只有一个正确答案):
①葡萄糖溶液_____________②淀粉溶液_____________③鸡蛋清溶液____________。
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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A. T1<T2
B. 反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
C. W点的反应体系从T2变到T1,达到平衡时增大
D. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
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【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池,其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图1所示:
(1)根据表数据,请你判断该电池工作的适宜应控制
在_____(填字母)范围内。
A.100℃以下 B.100~300℃
C.300~350℃ D.350~2050℃
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
(2)放电时,电极A为_____极,电极B发生_____反应(填“氧化或还原”)。
(3)充电时,总反应为Na2Sx=2Na+xS,则阳极的电极反应式为:________________。
(4)若把钠硫电池作为电源,电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示,槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式:________________;试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是:___________________。
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【题目】一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应正反应放热
,测得反应的相关数据如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度 | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 |
|
| |
平衡 | |||
平衡 | |||
平衡体系总压强 | |||
物质的平衡转化率α | |||
平衡常数K |
下列说法正确的是
A. ,
B.
,
C. ,
D.
,
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【题目】Ⅰ(1)标准状况下,1.7 g NH3与_______L H2S气体含有的氢原子数相同。
(2)2 mol的CO2与3 mol的SO3的原子数之比是__________。
(3)常温常压下22.4升CO2中分子个数___64克SO2的分子个数(填“>、<或=”)
(4)标准状况下,33.6L的NH3所含电子的物质的量约为______mol,将其溶解于水配成1L的溶液,则溶液的物质的量浓度为__________mol/L
(5)在一定温度和压强下,0.4mol某气体的体积为9.8L,则该条件下的气体摩尔体积为________。
(6)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣,测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为:0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1,则c(SO42﹣)=__________.
(7)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液,分别与足量的AgNO3溶液反应,若生成沉淀的质量相等,则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。
(8)标准状况下,NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L,该混合气体的平均摩尔质量为_________________,NH3的体积分数为______________.
(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,取0.5VmL溶液稀释到2VmL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是_____________mol/L。
Ⅱ.请按照要求完成下列方程式。
(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:_______________________________________。
(2)铁与水蒸气高温下反应的化学方程式:____________________________________________。
(3)NaCN属于剧毒物质,有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子,一种与Fe3+可生成红色溶液,另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体,写出CN-与S2O32-反应的离子方程式:___________________________________。
(4)亚硝酸盐是毒性较强的物质,其具有较强的还原性,将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),试写出反应的离子方程式:__________________________。
(5)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式:_____________________。
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【题目】某原电池装置示意图如图所示。下列有关该原电池的说法正确的是
A. 锌片是正极
B. 溶液中H+由铜电极移向锌电极
C. 铜片上有气泡产生
D. 电子由铜电极经导线流向锌电极
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