【题目】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
仪器的名称： ________。B中发生反应的化学方程式为____________。
为了获得纯净干燥的氯气， C、D中应分别放入的试剂C为_________，作用是________________________；D中为___________。
中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到有色布条褪色的是______
填E或
是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成__________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处发生的离子方程式为_________________。
【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 除去
中的HCl气体 浓硫酸 F 蓝色 
【解析】
该装置是一个实验室制取氯气的装置，并检验氯气是否具有漂白性，以及氯气的氧化性的装置。浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，C装置盛装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，D装置盛装浓硫酸干燥氯气，检验干燥的氯气能否使干燥有色布条褪色以及氯气能否使湿润的有色布条褪色，G中是浸有淀粉KI溶液的棉花球，H是浸有NaBr溶液的棉花球，检验氯气的氧化性。
（1）由装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B圆底烧瓶中加入浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，C中盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢气体，D中盛放浓硫酸吸收水蒸气；
（3）氯气无漂白性，即干燥的氯气不能使红色干布条褪色，但是氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使有色布条褪色，故可以观察到E中红色干布条不变色，F中红色的湿布条褪色；
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯气具有强氧化性，将I-氧化成I2，I2遇淀粉显蓝色，故G处现象是棉花球表面变成蓝色；氯气也能将Br-氧化成Br2，离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
B. 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0
D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，
的值增大
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【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①RCHO+CH3CHO 
RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列问题:
(1) E的结构简式为_______。
(2) E生成F的反应类型为_______。
(3) 1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。
(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。
(5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_____。
(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线(其他试剂任选)_____。
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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ）
A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D. M的原子半径比Y的原子半径大
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【题目】我国科学家通过测量SiO2中的26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
(1)写出Be的核外电子排布式_______________。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号是_______、_________。
(2)写出Al的最外层电子轨道表示式__________________。铝原子核外有_______种运动状态不同的电子；铝原子核外有_______中能量不同的电子。
(3)比较Al3+、S2-和Cl-半径由大到小的顺序_________________________；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(写化学式)。
(4)铝元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________。
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【题目】现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示：
（1）写出B＋乙→甲＋C的化学反应方程式___________________________
（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。(填写序号)
①A②B③C④D
（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应
②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中第_______周期第_______族；写出C＋丙→乙＋丁的化学反应方程式_______________________。
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【题目】用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO-为 NA个
B. 标况下 22.4 L NO 和 11.2 L O2 反应后，气体分子总数为 NA个
C. 1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中离子总数大于 0.3NA
D. H2和 O2反应生成 NA个 H2O(l)和 NA个 H2O(g)放出热量相等
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【题目】大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值：
N2+O2 | N2+3H2 | |||
温度 | 25℃ | 2000℃ | 25℃ | 400℃ |
K | 3.84×10－31 | 0.1 | 5×108 | 1.88×104 |
下列说法正确的是
A.在常温下，工业固氮非常容易进行
B.人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源
C.大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大
D.大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应
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【题目】分子组成为C9H12苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确
A.该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应
B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色
C.该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
D.该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体
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