【题目】大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值：
N2+O2 | N2+3H2 | |||
温度 | 25℃ | 2000℃ | 25℃ | 400℃ |
K | 3.84×10－31 | 0.1 | 5×108 | 1.88×104 |
下列说法正确的是
A.在常温下，工业固氮非常容易进行
B.人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源
C.大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大
D.大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应
【答案】D
【解析】
由表中给出的不同温度下的平衡常数值可以得出，大气固氮反应是吸热反应，工业固氮是放热反应。评价一个化学反应是否易于实现工业化，仅从平衡的角度评价是不够的，还要从速率的角度分析，如果一个反应在较温和的条件下能够以更高的反应速率进行并且能够获得较高的转化率，那么这样的反应才是容易实现工业化的反应。
A．仅从平衡角度分析，常温下工业固氮能够获得更高的平衡转化率；但是工业固氮，最主要的问题是温和条件下反应速率太低，这样平衡转化率再高意义也不大；所以工业固氮往往在高温高压催化剂的条件下进行，A项错误；
B．分析表格中不同温度下的平衡常数可知，大气固氮反应的平衡常数很小，难以获得较高的转化率，因此不适合实现大规模固氮，B项错误；
C．平衡常数被认为是只和温度有关的常数，C项错误；
D．对于大气固氮反应，温度越高，K越大，所以为吸热反应；对于工业固氮反应，温度越高，K越小，所以为放热反应，D项正确；
答案选D。
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【题目】G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。
（2）D的名称是__________。
（3）由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。
（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________________ (一种即可)。
（5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CH
CHO)的合成路线。_______________
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【题目】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
仪器的名称： ________。B中发生反应的化学方程式为____________。
为了获得纯净干燥的氯气， C、D中应分别放入的试剂C为_________，作用是________________________；D中为___________。
中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到有色布条褪色的是______
填E或
是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成__________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处发生的离子方程式为_________________。
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【题目】二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A. a电极为该电池正极
B. O2在b电极上得电子，被氧化
C. 电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋
D. 电池工作时，燃料电池内部H＋从b电极移向a电极
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【题目】已知：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJmol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 ( )
A. 升高温度能使
增大
B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 molL－1min－1
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【题目】下列说法错误的是（ ）
A. 用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复
B. 用惰性电极电解 CuSO4溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了 4 mol e－
C. 用惰性电极电解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大
D. 要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极
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【题目】己知断裂1molH2(g)中的H—H键需吸收436kJ 能量，断裂1molO2中的共价键需吸收496kJ能量，且氢气在氧气中燃烧的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(l) △H=+242kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) △H<-242kJ/mol
C.形成1molH2O(g)中的化学键需吸收926kJ
D.2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O (g) △H=-1852kJ/mol
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【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示：
已知：
①ClO2的熔点为-59℃、沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。
②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
请回答：
(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是____；装置B的作用是___；冰水浴冷却的主要目的不包括_（填字母）。
a．减少H2O2的分解 b．降低ClO2的溶解度 c．减少ClO2的分解
(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，写出三颈烧瓶中生成ClO2的化学方程式： ____。
(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为_____。空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2的产率，试分析原因：________。
(4)该套装置存在的明显缺陷是_________。
(5)为防止生成的NaClO2固体被继续还原为NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_（填字母）
A．过氧化钠 B．硫化钠 C．氯化亚铁 D．高锰酸钾
(6)若mg NaClO3(s)最终制得纯净的n g NaClO2(s)，则NaClO2的产率是_×100%。
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【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为___。
(2)若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___。
(3)若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___ (填“增大”“减小”或“相等”)。
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