【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是 。
A.若甲为焦炭,则丁可能是
B.若甲为,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是
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【题目】一种形状像布袋结构的烯烃分子,其形状和结构如图所示,有关说法不正确的是( )
A. 该烯烃的分子式为C5H4
B. 该分子所有碳原子在同一平面
C. 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应
D. 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止—种
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【题目】二氧化硅晶体是立体的网状结构,其结构如图所示。关于二氧化硅的下列说法中,不正确的是( )
A. 晶体中Si、O原子个数比为1∶2
B. 晶体中最小原子环上的原子数为8
C. 晶体中最小原子环上的原子数为12
D. 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构
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【题目】下列说法或表示方法正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量多
B. 由C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +11.9 kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
C. 水力(水能)按不同的分类可看成可再生能源和一级能源
D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol
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【题目】在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个恒压的密闭容器,两容器起始状态完全相同,都充有C气体,若发生可逆反应C(g)A(g)+B(g),经一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是
A.平均反应速度:甲<乙B.平衡时C的物质的量:甲>乙
C.平衡时C的转化率:甲>乙D.平衡时混合气体密度:甲<乙
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【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。
回答下列问题:
(1)b、c、d中第一电离能最大的是____________(填元素符号),e的价层电子排布图为_________。
(2)a和b形成的二元共价化合物中,分子空间构型为_________;a与其他元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________(填化学式,写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________(任写一种);酸根呈三角锥结构的酸是___________(填化学式)。
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示,则e离子的电荷为__________。
(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中,阴离子为__________,阳离子中存在的化学键类型有____________;该化合物加热时首先失去的组分是____________,判断理由是___________________。
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【题目】如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置,气密性完好)。下列说法正确的是
A. 装置A中存在反应:2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 实验开始时,打开活塞a,盐酸快速流人装置A中
C. 装置B中收集到的气体可直接点燃
D. 反应后的烧杯中通入少量SO2,溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
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【题目】如图中,甲是电解饱和食盐水,乙是铜的电解精炼,丙是电镀,回答:
(1)b极上的电极反应式为__,甲电池的总反应化学方程式是__。
(2)在粗铜的电解过程中,图中c电极的材料是__(填“粗铜板”或“纯铜板”);在d电极上发生的电极反应为__;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质,则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是__,电解一段时间后,电解液中的金属离子有__。
(3)如果要在铁制品上镀镍(二价金属,相对原子质量59),则f电极的材料是__(填“铁制品”或“镍块”,下同),e电极的材料是__。
(4)若e电极的质量变化118 g,则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。
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