[题目]在恒温条件下.有甲.乙两容器.甲容器为体积不变的密闭容器.乙容器为一个恒压的密闭容器.两容器起始状态完全相同.都充有C气体.若发生可逆反应C(g)A(g)+B(g).经一段时间后.甲.乙两容器反应都达到平衡.下列说法中正确的是A.平均反应速度:甲＜乙B.平衡时C的物质的量:甲＞乙C.平衡时C的转化率:甲＞乙D.平衡时混合气体密度:甲＜乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是

A.平均反应速度：甲＜乙B.平衡时C的物质的量：甲＞乙

C.平衡时C的转化率：甲＞乙D.平衡时混合气体密度：甲＜乙

【答案】B

【解析】

A、由于甲中压强大于乙中压强，因此反应速率：甲＞乙，选项A错误；

B、甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲中压强大于乙中压强，乙容器中反应更容易向正反应方向进行，平衡时C的物质的量：甲＞乙，选项B正确；

C、甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲中压强大于乙中压强，乙容器中反应更容易向正反应方向进行，因此C的转化率乙＞甲，选项C错误；

D、甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲中压强大于乙中压强，甲中体积小于乙中体积，气体总质量不变，则密度：甲＞乙，选项D错误；

答案选B。

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请回答下列问题：

(l)B处时残留物的化学式为___________。

(2)A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为___________。

(3)取上述分解得到的600℃时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化学方程式为___________。由此说明上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是___________。

(4)若将分解得到的600℃时的固体与足量的稀硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带7个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为__________，该晶体与草酸亚铁晶体分解有类似，得到四种氧化物且物质的量之比为1:1:1:14，则该化学方程式为__________。

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序号	滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
1	0.00	19.98
2	1.26	22.40
3	1.54	21.56

已知：

假设杂质不参加反应。

该样品中的质量分数是________%（保留小数点后一位）；

写出简要计算过程：________。

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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是。

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（1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。____

（2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应开始时v正____v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。判断依据是____________________________________________________。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比____(填序号)