Question

【题目】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

（1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。____

（2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应开始时v正____v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。判断依据是____________________________________________________。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比____(填序号)

①A2、B2减小，AB增大 ②A2、B2增大，AB减小 ③均不变 ④无法确定

Answer 1

【答案】 ＞ 因为此时 所以平衡向正反应方向移动，v正＞v逆 ③

【解析】

（1）上述反应达到平衡后，第4min时，若把容器的体积快速扩大一倍，瞬间AB的浓度变为原来的一半，该反应反应前后气体体积不变，压强只改变反应速率，不改变平衡移动；

（2）根据图可知，平衡时AB的浓度变化为0.5mol/L，则A2的浓度变化为0.25mol/L，所以a=0.4mol/L-0.25mol/L=0.15mol/L，平衡时B2的浓度为0.3mol/L-0.25mol/L=0.05mol/L，根据K=计算平衡常数，计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；

若开始时向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol，等效为开始加入加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，与原平衡为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量浓度相等。

（1）上述反应达到平衡后，第4min时，若把容器的体积快速扩大一倍，瞬间AB的浓度变为原来的一半，该反应反应前后气体体积不变，压强只改变反应速率，不改变平衡移动，4min～5min的AB浓度的变化线为：；

（2）根据图可知，平衡时AB的浓度变化为0.5mol/L，则A2的浓度变化为0.25mol/L，所以a=0.4mol/L-0.25mol/L=0.15mol/L，平衡时B2的浓度为0.3mol/L-0.25mol/L=0.05mol/L，平衡常数K===，

若开始时向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol，浓度商Qc==8＜K=，反应向正反应进行，

若开始时向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol，等效为开始加入加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，恒温恒容下，与原平衡为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量浓度相等，反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比均不变。