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    【题目】某强酸性溶液中可能有NO3﹣、Cl﹣、I﹣和Fe3﹢中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 ( )

    A.含有NO3﹣，不含Fe3﹢B.含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣

    C.含I﹣，但不能确定是否含Cl﹣D.含有Fe3﹢

    【答案】C

    【解析】

    溶液呈强酸性，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，说明溶液中含有还原性离子，为I-；I-具有还原性，而NO3、Fe3+具有强氧化性，故两者会因与I发生氧化还原反应而不能大量共存，但Cl不发生反应，不能确定是否含有Cl，综上所述，A、B、D项错误，C项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现生物体内有七十多种酶的活性与Zn2＋有关，缺乏Zn2+的生物就无法正常生活，这说明无机盐

    A. 对维持酸碱平衡有重要作用

    B. 对维持细胞形态有重要作用

    C. 对维持生物体的生命活动有重要作用

    D. 对调节细胞内溶液的浓度有重要作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PdCl2广泛用作催化剂和一些物质的检测试剂。由Pd(NH3)2Cl2制备PdCl2工艺流程如图所示。

    （1）肼(N2H4)可以被看作二元弱碱，结合质子生成N2H5+或N2H62+。肼与少量稀硫酸混合后，得到产物的化学式为_____________。

    （2）对工艺流程图中的滤液处理办法最好的是：______

    a．返到提钯废液中，循环使用 b．转化为无毒物质后排放 c．深埋于地下

    （3）王水溶钯时，Pd被氧化为H2PdCl4。同时得到唯一还原产物亚硝酰氯（NOCl）。反应消耗的HCl与HNO3的物质的量之比为_____。

    （4）赶硝，是将残余的NO3-浓度降低到不大于0.04%。实验数据记录如下：

    处理1吨Pd，需要用到HCl和MxOy的总体积至少为_______m3（合理选择表格里相关数据计算）。

    （5）煅烧过程发生分解反应，化学方程式为：_______________________________。

    （6）浸有磷钼酸铵溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色。原理较为复杂，第一步是CO还原PdCl2得到Pd单质，同时有常见的氧化物生成。 写出反应原理中第一步的化学方程式：_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是( )

    A. 电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+

    B. 银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大

    C. 当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 g

    D. 外电路中电流由银极流向铜极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A(s)＋B(g) ==3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

    A. υ(A)＝1.5 mol·L1·s1B. υ(B)＝0.5 mol·L1·s1

    C. υ(C)＝0.8 mol·L1·min1D. υ(D)＝4mol·L1·min1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，容积相同的3个恒温密闭容器中发生可逆反应：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.6KJ·mol-1

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始各物质的物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    Ar

    ①

    1

    3

    0

    0

    放出热量：Q1

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    0

    放出热量：Q2

    ③

    0.9

    2.7

    0.2

    0.1

    放出热量：Q3

    下列比较正确的是

    A. 放出热量大小：Q1>Q2=Q3

    B. 容器中的压强：③>①=②

    C. N2的转化率：①<②<③

    D. 平衡时NH3的体积分数：①=②<③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c(NH4＋)与c(SO42－)之比是

    A.小于2∶1B.大于2∶1C.等于2∶1D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于酸性氧化物的是

    A. CO B. MgO C. H2SO4 D. SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、煤制天然气的工艺流程简图如下：

    ⑴反应I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________________________。

    ⑵反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

    ① 判断T1、T2和T3的大小关系：______________。（从小到大的顺序）

    ② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

    ⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_______。

    ② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是_______。

    II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：

    CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

    CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图：

    ⑷过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________。

    ⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是_______。（(填序号)

    a．过程I和过程II中均含有氧化还原反应

    b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3

    c．若过程I投料，可导致过程II中催化剂失效

    （6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的H=________________。

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