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    【题目】25 ℃时，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c(NH4＋)与c(SO42－)之比是

    A.小于2∶1B.大于2∶1C.等于2∶1D.无法判断

    【答案】C

    【解析】

    (NH4)2SO4与NH3H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，25℃时，pH=7是显中性的溶液，故c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=2c(SO42-)，即c(NH4＋)与c(SO42－)之比等于2∶1，故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

    已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。

    ⅱ．

    （1）反应A的热化学方程式是　。

    （2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1所示：

    （1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是___________。

    （2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_____________。

    （3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    ①装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________。

    ②F 中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为_______。

    ③装置E的作用是__________。

    ④制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液中可能有NO3﹣、Cl﹣、I﹣和Fe3﹢中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 ( )

    A.含有NO3﹣，不含Fe3﹢B.含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣

    C.含I﹣，但不能确定是否含Cl﹣D.含有Fe3﹢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有相同官能团的有机物化学性质相似。下列5个有机物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是

    ①CH2=CHCOOH　 ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH

    ④CH3CH2CH2OH ⑤

    A. ①③⑤B. ②④⑤

    C. ①③④D. ①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:

    ① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol

    ②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

    下列判断不正确的是

    A. ①中的I2为气态,②中的I2为固态

    B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低

    C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

    D. lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由废铁制备FeCl2并测定FeCl2的含量。主要过程如下所示：

    I.按上图所示过程制备FeCl3·6H2O。

    (1)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用：_________________________。

    (2)在过程②中要不断向溶液中补充盐酸，目的是___________________。

    (3)步骤③的操作是_______________________ 。

    Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的过程如下所示：

    ①向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3；

    ②将无水FeCl3置于反应管中，通入过程①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2;

    ③收集FeCl2，保存备用。

    (4)上述过程2中产生FeCl2的化学方程式是________________________。

    Ⅲ.测定FeCl2的含量。

    分析方法：①取a g样品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL;③加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。

    (5)滴定终点的判断依据是______________________。

    (6)滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是_____________________ 。

    (7)若所配溶液中(FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)，则k=_____________(保留四位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与2molNO2发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。请回答下列问题。

    （1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率__________（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）；

    （2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡浓度_________；

    （3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K为_________；

    （4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)图中表示NO2的变化的曲线是________。

    (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v(NO)逆＝2v(O2)正

    d．容器内的密度保持不变

    (3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    a．及时分离出NO2气体

    b．增大O2的浓度

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