【题目】由废铁制备FeCl2并测定FeCl2的含量。主要过程如下所示：
I.按上图所示过程制备FeCl3·6H2O。
(1)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用：_________________________。
(2)在过程②中要不断向溶液中补充盐酸，目的是___________________。
(3)步骤③的操作是_______________________ 。
Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的过程如下所示：
①向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3；
②将无水FeCl3置于反应管中，通入过程①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2;
③收集FeCl2，保存备用。
(4)上述过程2中产生FeCl2的化学方程式是________________________。
Ⅲ.测定FeCl2的含量。
分析方法：①取a g样品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL;③加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。
(5)滴定终点的判断依据是______________________。
(6)滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是_____________________ 。
(7)若所配溶液中
(FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)，则k=_____________(保留四位有效数字)。
【答案】3Fe2++N03- +4H+ = 3Fe3++N0↑+2H2O 补充H+使N03- 继续氧化Fe2+直至N03- 完全消耗，既不产生Fe(N03)3又不引入其他杂质 加人适量盐酸，蒸发(浓缩)、(冷却)结晶、过滤(洗涤、干燥) 2FeC13+H2 
2FeCl2+2HC1 最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液产生的微红色在30s内不消失 硫酸锰能阻止高锰酸钾氧化氯离子 12.70
【解析】
I.（1）硝酸根离子在有氢离子条件下才能氧化亚铁离子为铁离子；
（2）加入盐酸，补充H+使NO3-继续氧化Fe2+直至NO3-完全消耗既不产生Fe(NO3)3又不引入其他杂质；
（3）步骤③从氯化铁溶液制取FeCl3·6H2O晶体，要防止水解；
Ⅱ.（4）氯化铁与氢气反应生成氯化亚铁的反应方程式；
Ⅲ. (5) 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定FeCl2溶液，发生反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，终点时紫红色褪色；
(6)溶液中存在Cl-，当有硫酸锰存在时，能阻止高锰酸钾氧化氯离子；
(7)根据高锰酸钾和氯化亚铁反应的定量关系计算。
I.（1）稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3++NO↑+2H2O；
故答案为：3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3++NO↑+2H2O；
（2）在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，可以补充H+使NO3-继续氧化Fe2+直至NO3- 完全消耗，既不产生Fe(NO3)3又不引入其他杂质，
故答案为：补充H+使NO3-继续氧化Fe2+直至NO3- 完全消耗，既不产生Fe(NO3)3又不引入其他杂质；
（3）步骤③从氯化铁溶液制取FeCl3·6H2O晶体，要防止水解，故操作是加人适量盐酸，蒸发(浓缩)、(冷却)结晶、过滤(洗涤、干燥)，
故答案为：加人适量盐酸，蒸发(浓缩)、(冷却)结晶、过滤(洗涤、干燥)；
Ⅱ.（4）氯化铁与氢气反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为：2FeC13+H2 2FeCl2+2HC1，
故答案为：2FeC13+H2 2FeCl2+2HC1；
Ⅲ. (5) 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定FeCl2溶液，发生反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，终点时紫红色褪色，滴定终点的判断依据是：最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液产生的微红色在30s内不消失，
故答案为：最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液产生的微红色在30s内不消失；
(6) 滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，可能是溶液中存在Cl-被氧化所致，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是能阻止高锰酸钾氧化氯离子，
故答案为：硫酸锰能阻止高锰酸钾氧化氯离子；
(7)根据反应式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，5.00 mL样品溶液消耗0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液VmL，则
(FeC12) (g/L)=
=12.70Vg/L，由于(FeC12) (g/L) =kV，解得k=12.70。
故答案为：12.70。
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【题目】在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：
(1)前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________。
(2)后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________。
(3)前2min与后4min相比，反应速率__________较快，其原因是__________________。
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【题目】在2A(s)＋B(g) ==3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A. υ(A)＝1.5 mol·L1·s1B. υ(B)＝0.5 mol·L1·s1
C. υ(C)＝0.8 mol·L1·min1D. υ(D)＝4mol·L1·min1
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【题目】25 ℃时，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c(NH4＋)与c(SO42－)之比是
A.小于2∶1B.大于2∶1C.等于2∶1D.无法判断
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【题目】已知X＋Y
M＋N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是
A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
D. 加入催化剂，可减小M+N与X+Y间的能量差
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=_______________________________；
（2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；
（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是__________
A、容器中压强不变
B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变
D、c(CO) = c(CO2)
E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为__________℃。
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【题目】设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A. pH=3的硫酸溶液中所含H+的数目为10-3NA
B. 7.8g Na2O2与足量SO2完全反应，转移的电子数为0. 1NA
C. 标准状况下，11.2 L丙烷中含有的共用电子对数目为5NA
D. 0.1mol NH3与0.1 mol HC1在密闭容器中充分反应后，气体的分子总数为0.1NA
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【题目】已知可逆反应X(g)＋2Y(g)
Z(g) ΔH ＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )
A. 若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/L
B. a点正反应速率大于逆反应速率
C. 反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化
D. 该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3
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