[题目]在一定条件下.在密闭容器中充入1molSO2与2molNO2发生反应:SO2(g)+NO2(g) SO3 △H=-42kJ·mol-1.请回答下列问题.(1)恒温恒容下.在反应平衡体系中再充入一定量SO2.则NO2的平衡转化率 (填“增大 .“不变或“减小 .下同),(2)恒温恒压下.在反应平衡体系中再充入一定量SO2.则NO2的平衡浓度 ,(3)恒容下.升� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与2molNO2发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。请回答下列问题。

（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率__________（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）；

（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡浓度_________；

（3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K为_________；

（4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时_________。

【答案】增大减小减小减小

【解析】

（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，针对SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)反应，增大c(SO2),平衡正向移动，则NO2的平衡转化率增大；综上所述，本题答案是：增大。

（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，平衡正向移动，则NO2的平衡浓度减小；综上所述，本题答案是：减小。

（3）正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，上述反应的平衡常数K减小；综上所述，本题答案是：减小。

（4）正反应放热，，降低温度，平衡正向移动，重新达到平衡时c(SO2)/c(CO2)减小；综上所述，本题答案是：减小。

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【题目】PdCl2广泛用作催化剂和一些物质的检测试剂。由Pd(NH3)2Cl2制备PdCl2工艺流程如图所示。

（1）肼(N2H4)可以被看作二元弱碱，结合质子生成N2H5+或N2H62+。肼与少量稀硫酸混合后，得到产物的化学式为_____________。

（2）对工艺流程图中的滤液处理办法最好的是：______

a．返到提钯废液中，循环使用 b．转化为无毒物质后排放 c．深埋于地下

（3）王水溶钯时，Pd被氧化为H2PdCl4。同时得到唯一还原产物亚硝酰氯（NOCl）。反应消耗的HCl与HNO3的物质的量之比为_____。

（4）赶硝，是将残余的NO3-浓度降低到不大于0.04%。实验数据记录如下：

处理1吨Pd，需要用到HCl和MxOy的总体积至少为_______m3（合理选择表格里相关数据计算）。

（5）煅烧过程发生分解反应，化学方程式为：_______________________________。

（6）浸有磷钼酸铵溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色。原理较为复杂，第一步是CO还原PdCl2得到Pd单质，同时有常见的氧化物生成。写出反应原理中第一步的化学方程式：_________________________________

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【题目】25 ℃时，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c(NH4＋)与c(SO42－)之比是

A.小于2∶1B.大于2∶1C.等于2∶1D.无法判断

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【题目】下列属于酸性氧化物的是

A. CO B. MgO C. H2SO4 D. SiO2

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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=_______________________________；

（2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；

（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是__________

A、容器中压强不变

B、混合气体中c(CO)不变

C、混合气体的密度不变

D、c(CO) = c(CO2)

E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为__________℃。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。

I．(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”) ；

(2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝_________，CH3COOH溶液的实际浓度为____________；

Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________；

A．容器中压强不变

B．混合气体密度不变

C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O

D．H2的体积分数不变

(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为___________；

(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____________；

(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”) ；

(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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【题目】设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A. pH=3的硫酸溶液中所含H+的数目为10-3NA

B. 7.8g Na2O2与足量SO2完全反应，转移的电子数为0. 1NA

C. 标准状况下，11.2 L丙烷中含有的共用电子对数目为5NA

D. 0.1mol NH3与0.1 mol HC1在密闭容器中充分反应后，气体的分子总数为0.1NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I、煤制天然气的工艺流程简图如下：

⑴反应I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________________________。

⑵反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

① 判断T1、T2和T3的大小关系：______________。（从小到大的顺序）

② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_______。

② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：

CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图：

⑷过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________。

⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是_______。（(填序号)

a．过程I和过程II中均含有氧化还原反应

b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3

c．若过程I投料，可导致过程II中催化剂失效

（6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的H=________________。