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    【题目】相同温度下，容积相同的3个恒温密闭容器中发生可逆反应：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.6KJ·mol-1

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始各物质的物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    Ar

    ①

    1

    3

    0

    0

    放出热量：Q1

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    0

    放出热量：Q2

    ③

    0.9

    2.7

    0.2

    0.1

    放出热量：Q3

    下列比较正确的是

    A. 放出热量大小：Q1>Q2=Q3

    B. 容器中的压强：③>①=②

    C. N2的转化率：①<②<③

    D. 平衡时NH3的体积分数：①=②<③

    【答案】AB

    【解析】A．②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于Q1，③中在②的基础上加入Ar气，容器体积不变，充入Ar对平衡无影响，所以Q2=Q3，所以Q1 ＞Q2 =Q3，故A正确；B．容器体积不变，①②③三平衡等效，③中充入了Ar气，压强较大，所以容器中压强③＞①=②，故B正确；C．①②③三平衡等效，②③加入反应物相同且少于①，所以氮气的转化率①＞②=③，故C错误；D．①②③三平衡等效，所以平衡时NH3的体积分数：①=②=③，故D错误；故选AB。

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    【题目】已知：，其中R1、R2、R3为烷基。现有一种五元环状内酯F的合成路线如下(C~G均表示一种有机化合物):

    回答下列问题：

    (1)化合物B的分子式为________，G中含有的官能团名称是_________________________________。

    (2)由A→B所需的反应试剂和反应条件为___________________________。

    (3)化合物E的系统命名为________________________________________。

    (4)根据已知信息，由B生成C和G的的化学方程式为______________________________________。

    (5)同时满足下列条件的G的同分异构体一共有____________________种(不含顺反异构)。

    (I)与NaHCO3反应产生气体 (II)能使溴水褪色

    (6)根据题给信息，写出用2，3—二甲基—2—丁烯制备丙烯的合成路线(其他试剂任选)_________。

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    （1）一定能证明2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的是______（填序号，下同）。

    （2）一定能证明 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是_______。（注：B，C，D均为无色物质）

    II．某温度时，在一个1L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

    （1）反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为________；

    （2）该反应的化学方程式为___________；

    （3）amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），则原混合气体中a：b＝___________。

    Ⅲ．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。则电池工作时负极的电极反应式为________。

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    A. B. 平衡向逆反应方向移动

    C. A的转化率减小 D. C的体积分数增加

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    A.含有NO3﹣，不含Fe3﹢B.含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣

    C.含I﹣，但不能确定是否含Cl﹣D.含有Fe3﹢

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    【题目】下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是

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    ②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

    下列判断不正确的是

    A. ①中的I2为气态,②中的I2为固态

    B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低

    C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

    D. lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ

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    （1）该反应的化学方程式为_______________。

    （2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为_____________。

    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：①压强是开始时的_______倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。

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