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【题目】已知:,其中R1、R2、R3为烷基。现有一种五元环状内酯F的合成路线如下(C~G均表示一种有机化合物):

回答下列问题:

(1)化合物B的分子式为________,G中含有的官能团名称是_________________________________

(2)A→B所需的反应试剂和反应条件为___________________________

(3)化合物E的系统命名为________________________________________

(4)根据已知信息,由B生成CG的的化学方程式为______________________________________

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体一共有____________________(不含顺反异构)。

(I)NaHCO3反应产生气体 (II)能使溴水褪色

(6)根据题给信息,写出用2,3—二甲基—2—丁烯制备丙烯的合成路线(其他试剂任选)_________

【答案】C10H12 醛基 NaOH的醇溶液加热 消去反应 3,4—二羟基已二酸 3

【解析】

根据A、B的结构简式可知A在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成B;结合,可知B在相同条件下生成,结合D的分子式是C6H6O6可知C是、G能被银氨溶液氧化为 ,D是 与氢气发生加成反应生成E,E是

(1)根据化合物B的结构简式可知B的分子式是C10H12G是含有的官能团名称是醛基;(2)在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成。 (3)化合物E系统命名为3,4 —二羟基已二酸。 (4)根据已知信息,由生成的的化学方程式为。 (5)NaHCO3反应产生气体说明含有羧基能使溴水褪色说明含有碳碳双键同时满足条件的的同分异构体有,共3种; (6) 2,3—二甲基—2—丁烯发生氧化反应生成丙酮,丙酮再还原为2-丙醇,2-丙醇发生消去反应可生成丙烯合成路线为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答问题:

(1)除去下列表格物质中的杂质(括号中是杂质),从所给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法(填序号):

除杂试剂:A.溴水 B.饱和碳酸钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.乙醇

操作方法:E.蒸馏 F.分液 G.洗气 H.萃取

物质(括号中是杂质)

除杂试剂

操作方法

①硝基苯(硝酸)

_____

_____

②乙酸乙酯(乙酸)

_____

_____

③甲烷(乙烯)

_____

_____

(2)①乙酸中官能团的名称是__________________

②工业上用乙烯水化法制备乙醇,反应的化学方程式是______________

③红热的铜丝插入乙醇中反复几次发生反应,反应的化学方程式是______________,该反应类型为___________反应。

④丁烷有___________种同分异构体,其中___________(写名称)熔、沸点较低。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温下,可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(  )

单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO⑤混合气体的颜色不再改变NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1.

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。

(1)二价钴离子的核外电子排布式为______。基态Co原子核外3d能级上有______个未成对电子。Co与Ca属同周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钴熔沸点都比钙高,原因是______

(2)0.1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ键数目是______,K3[Co(NO2)6]中K、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______

(3)化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为______

(4)[Co(NH3)6]Cl3晶体可由CoCl2溶于氨水并通入空气制得,该配合物中配体分子的立体构型是______

(5)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂,其晶胞结构如图所示,则晶体中与每个O2-紧邻的O2-______个,该钴的化合物的化学式是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究发现生物体内有七十多种酶的活性与Zn2+有关,缺乏Zn2+的生物就无法正常生活,这说明无机盐

A. 对维持酸碱平衡有重要作用

B. 对维持细胞形态有重要作用

C. 对维持生物体的生命活动有重要作用

D. 对调节细胞内溶液的浓度有重要作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙,并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是

A. 电解过程中,Ca2+向阳极移动

B. 阳极的电极反应式为: C+2O2--4e-=CO2

C. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少

D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱连接的是Pb电极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是

选项

实验操作或事实

实验目的或结论

A

淡黄色试液溶液变蓝色

说明原溶液中一定含有Fe3+

B

AgNO3溶液中滴加过量氨水,溶液澄清

Ag+NH3H2O能大量共存

C

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

H3PO3属于二元酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是

已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)ClHCl气体等。

A. 过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题

B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr需消耗2.24LCl2

D. 过程①的提纯是物理过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同温度下,容积相同的3个恒温密闭容器中发生可逆反应:

N2g+3H2g2NH3g ΔH=-92.6KJ·mol-1

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

容器编号

起始各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

Ar

1

3

0

0

放出热量:Q1

0.9

2.7

0.2

0

放出热量:Q2

0.9

2.7

0.2

0.1

放出热量:Q3

下列比较正确的是

A. 放出热量大小:Q1>Q2=Q3

B. 容器中的压强:③>=

C. N2的转化率:①<<

D. 平衡时NH3的体积分数:①=<

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