【题目】化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：
回答以下问题：
(1)A中的官能团名称为________________。E的分子式为________________。
(2)由A生成B和由F生成G的反应类型分别是________________、____________。
(3)由C生成D的化学方程式为____________________。
(4)G的结构简式为____________________。
(5)芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1。写出一种符合要求的X的结构简式____________。
(6)写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物
的合成路线(其他试剂任选)：__
【答案】 羟基 C17H14O4 取代反应 加成反应或还原反应 
【解析】(1)由A的分子式为C6H6O3,能和乙酸反应,可判断出A中有羟基,E的结构简式已给出，可以数出各原子的个数,进而知道E的分子式为C17H14O4。（2）由A生成B的反应是酯化反应，也是取代反应，由E到F的反应是E和氯化氢发生的加成反应。（3）由C生成D的反应是已知条件中给出的反应类型，是含羰基的物质和含醛基的物质反应生成含碳碳双键的物质和水，此反应的化学方程式为：
（4）E到F是和氯化氢发生的取代反应，所以F中没有甲基，F到G的反应为加成反应 ，可以判断出G的结构简式为 
。 （5）根据条件，芳香化合物X可与FeCl3溶液发生显色反应，可以判断分子中有苯酚的结构，1molX可与4molNaOH反应，可知分子中含有的酚羟基或羧基或酯基。其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3:2:2:1，说明该分子对称，苯环上有两个或4个取代基。符合条件的同分异构体有：
任写两种即可。（6）由环戊烯和正丁醛到化合物
的过程中涉及到了分子碳链的变化，官能团的种类和位置的变化。其合成路线为：
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【题目】常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是
A.该溶液pH=7B.该溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）
C.HA为强酸D.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
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【题目】一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的物质的量不再变化
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）元素③形成的单质的电子式为_________；元素②形成的最高价氧化物的结构式为________。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是_________（填化学式），沸点最高的是__________（填化学式）。
（3）元素⑩在周期表中的位置_________；该元素的单质主要用途________（填一种）。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较__________(填化学式）。
（5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。
（6）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程__________________。
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【题目】向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.反应停止了B.正逆反应速率相等
C.N2的浓度为0D.H2的转化率为100%
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【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | H | ||||||
2 | C | ||||||
3 | Na | Mg | P | S | Cl |
(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。
(2)P、S、Cl三种元素中,非金属性最强的是____(填元素符号)。
(3)钠元素最高价氧化物对应水化物的化学式是____,常温下该水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
(4)如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图,此反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。
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【题目】（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：
A. 维生素 B. 油脂 C. 青霉素 D. 碘酸钾
请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。
①在人体内提供能量的物质是___________。
②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是___________。
③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是___________。
④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是___________。
（2）随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。
①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一。贴有如图所示标志的垃圾箱收集的是___________（填字母代号）：
A. 可回收物 B.有害垃圾 C.其它垃圾
②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是___________（填字母代号）：
A. 二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物
③使用Pb2+含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2+含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2+沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式： ___________。
（3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。
①下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是___________（填字母代号）：
A. 汽车轮胎 B. 不锈钢 C. 水泥
②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于___________（填字母代号）：
A. 镁铝合金 B. 合成纤维 C. 天然纤维
（4）某同学取一颗光亮的铁钉按如图装置做吸氧腐蚀实验。几天后观察到：试管内铁钉生锈、液面上升。此过程中正极的反应式为：O2+4e- +2H2O=4OH- ，则负极的反应式为：_________________________________。
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【题目】如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3
K2S4+3KI；装置（Ⅱ）为电解池的示意图，当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是
（ ）
A.闭合K时，K+从左到右通过离子交换膜
B.闭合K时，电极X是阳极
C.闭合K时，电极A的反应式为3I--2e-=I3-
D.闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生气体2.24L
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【题目】某化学兴趣小组从有机废液中(主要含甲苯、二甲苯、苯酚)提取苯酚的流程图：
请填写下列空白：
(1)A的化学式是_______________。
(2)振荡的目的是_______________。
(3)分液操作需要的玻璃仪器有__________。
(4)写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：________。
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