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    【题目】下列关于磷酸（H3PO4）的说法中正确的是（ ）
    A.1molH3PO4的质量为98gmol﹣1
    B.H3PO4的摩尔质量为98g
    C.9.8g H3PO4含有NA个H3PO4分子
    D.NA个H3PO4分子的质量为98g

    【答案】D
    【解析】解：A．H3PO4的摩尔质量为98gmol﹣1 ， 1molH3PO4的质量为98g，故A错误； B．H3PO4的摩尔质量为98gmol﹣1 ， 故B错误；
    C.9.8g H3PO4为0.1mol，含有0.1NA个H3PO4分子，故C错误；
    D．NA个H3PO4分子为1mol，质量为98g，故D正确．
    故选D．

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    【题目】将浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
    A.c（H+）
    B.Ka（HF）
    C.
    D.

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    【题目】“瘦肉精”的结构简式可表示为：
    下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（ ）
    A.摩尔质量为313.5 g
    B.属于芳香烃
    C.分子式为C12H19Cl3N2O
    D.不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：

    （1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;

    （2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（ ）
    A.CO2
    B.NH3
    C.H2O
    D.SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。

    （1）配制该溶液的实验步骤包括：

    a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

    b．称量氢氧化钠固体；

    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；

    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用__滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

    上述步骤的正确操作顺序是____________________。

    （2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为__g。

    （3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有________。

    A．容量瓶中原有少量蒸馏水

    B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯

    C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

    D．定容时，俯视观察液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低

    B. 用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生

    C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

    D. 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。

    （1）其中被还原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化剂是_________，还原剂是_________，氧化产物是_________，还原产物是__________。

    （2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。

    （3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为___________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制备硫酸铜晶体，流程如下：

    （1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：[Cu(NH3)4]2+ +。
    （2）制备Cu(OH)Cl沉淀时，溶液的pH对铜元素含量的影响如下图所示：

    ①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的pH控制在(填字母序号）。
    A. <5.2 B. 5.2~5.8 C. >5.8
    ②pH< 5.2 时，随pH减小，溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式可表示为。
    （3）“化浆、酸化"过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl+ 4H2O+ H2SO4= CuSO4·5H2O+ HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为 ， 检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，。
    （4）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是。

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