【题目】将浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H+)
B.Ka(HF)
C.
D.
【答案】D
【解析】解:A、因HF为弱酸,则浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释,促进电离,平衡正向移动,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)不断减小,故A错误; B、因电离平衡常数只与温度有关,则Ka(HF)在稀释过程中不变,故B错误;
C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣ , 溶液的体积相同,则两种离子的浓度的比值不变,但随着稀释的不断进行,c(H+)不会超过10﹣7molL﹣1 , c(F﹣)不断减小,则比值变小,故C错误;
D、因Ka(HF)= ,当HF溶液加水不断稀释,促进电离,c(F﹣)不断减小,Ka(HF)不变,则
增大,故D正确;
故选:D.
根据HF属于弱电解质,则在加水不断稀释时,电离程度增大,电离平衡保持向正反应方向移动,并注意温度不变时,电离平衡常数不变来解答.
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【题目】艾薇醛(G,分子式:C9H14O)是一种新型的香料,可通过下列途径合成.
已知下列信息:
①A的核磁共振氢谱有3组峰,峰面积比为6:3:1
②A、C、F均能使Br2/CCl4溶液褪色
③D、E、F、G1、G2均能发生银镜反应,F中含甲基
④Diels﹣Alder反应(双烯合成反应).如:
⑤
回答下列问题:
(1)A的名称为;E→F的反应类型是 .
(2)B→C的化学方程式为 .
(3)D的结构简式为 .
(4)G1、G2(均含六元环)互为同分异构体,其结构简式分别为;
G1、G2在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是(填标号)
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪
(5)与E互为同分异构体且能发生银镜反应的异构体有种(不含立体结构,不含醚键),其中核磁共振氢谱有3组峰且面积比为6:1:1的结构简式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离
A.酒精和水B.氯化钠和沙子的混合溶液
C.CCl4和硫酸钠溶液D.硝酸钾和氯化钠的混合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3 种,已知甲烧杯的溶液呈碱性,则乙烧杯溶液中大量存在的离子是( )
A. K+、H+、CO32- B. CO32-、OH-、Cl- C. K+、CO32-、Cl- D. Cu2+、H+、Cl-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1:向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化 | |
① Ba(OH)2粉末:灯泡不亮 ② 加入蒸馏水:灯泡变亮 ③ 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4,灯泡变化如下: |
(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_________反应。
a. 复分解反应 b. 氧化还原反应 c. 置换反应
(2)加H2O后,灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了___________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________。
(4)查阅有关物质溶解度数据如下表:
物质 | Ba(OH)2 | BaSO4 |
溶解度/g | 5.6 | 0.00025 |
比较溶液1、溶液2中c (SO42- )的大小: > ___________
(5)实验2:用Na2SO4溶液替代稀H2SO4,重复实验进行对照。
① Na2SO4溶液的浓度是_________。
② 加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭,原因是_________。
通过实验可知:离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
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【题目】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示的装置进行实验:
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是________________。
(2)B是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整_____。
(3)实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现娆瓶中还有铜片剩余,该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:_______________________________;
实验中若有mg铜参加了反应,转移电子的数目为_______________。
②为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解? 你认为的原因是______________________。
③下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_________(填写字母编号)。
A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸氢钠固体
(4)为了测定剩余硫酸的物质的量,该兴趣小组通过分液漏斗加入过量的NaNO3溶液,测定烧瓶中产生的气体为物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体,且完全反应后还有铜片剩余
①请写出加入NaNO3溶液后,容器中发生的离子方程式_______________________________。
②若实验中产生气体的总体积为336mL(标况下),则剩余硫酸的物质的量为______________________。
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【题目】工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3等杂质)中提取铝可选用如下工艺流程:
已知:SiO2不溶于水且不与盐酸反应。
请回答下列问题:
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______(填操作名称)。
(2)步骤(Ⅱ)中加入的烧碱溶液应该是______(填“少量”或“过量”)。沉淀B的成分是______(填化学式,下同);溶液D中含铝元素的溶质的是______。
(3)①物质M在生产生活中有重要用途,写出沉淀F转化为物质M的化学方程式:______;
②溶液D中通入______CO2生成沉淀F的离子方程式为:______.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质应用的叙述错误的是
A.用Al(OH)3治疗胃酸过多B.用过氧化钠作潜水供氧剂
C.用氧化镁制作耐高温材料D.用氧化铁制作蓝色外墙涂料
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【题目】下列关于磷酸(H3PO4)的说法中正确的是( )
A.1molH3PO4的质量为98gmol﹣1
B.H3PO4的摩尔质量为98g
C.9.8g H3PO4含有NA个H3PO4分子
D.NA个H3PO4分子的质量为98g
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