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    【题目】在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3 种，已知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是（ ）

    A. K+、H+、CO32- B. CO32-、OH-、Cl- C. K+、CO32-、Cl- D. Cu2+、H+、Cl-

    【答案】D

    【解析】甲烧杯的溶液呈碱性，则甲烧杯中含有OH-，由于Cu2+、H+与OH-不能在溶液中大量共存，Cu2+、H+在乙烧杯中；CO32-与Cu2+、H+不能大量共存，CO32-在甲烧杯中；根据电荷守恒，甲烧杯溶液中大量存在的离子是K+、OH-、CO32-，乙烧杯溶液中大量存在的离子是Cu2+、H+、Cl-，答案选D。

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    【题目】图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
    （1）浓硫酸与铜片反应的方程式为 ．
    （2）反应过程中，甲中的现象是 ．
    （3）下列说法中，不正确的是 ．
    A.该反应中浓硫酸表现酸性、氧化性、吸水性
    B.试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2 ， 防止环境污染
    C.含0.02mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到224mL的SO2（标准状况）
    D.反应一段时间后，将水缓慢倒入试管甲中，溶液显蓝色．

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    【题目】有机物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z．Y、Z经催化加氢后都可得到2﹣甲基丁烷．则X的结构简式可能为（ ）
    A.CH3CH2CH2CH2CH2Cl
    B.
    C.
    D.

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    【题目】Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。该盐可简略表示如下，下列分析不合理的是（ ）

    A. 五氮阴离子的化学式为 B. 该盐中氮元素的化合价均为-3价

    C. 该盐遇强碱能释放出NH3 D. 该盐中五氮阴离子具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．
    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是；
    （2）实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）；
    （3）C装置的作用是；D装置的作用是；
    （4）E中发生化学反应的方程式为：；
    （5）烧杯G中发生反应的化学方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个相同的密闭容器中分别充入CO2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

    A.p(H2)>p(CO2)>p(O2)B.p(H2)>p(O2)>p(CO2)

    C.p(CO2)>p(H2)>p(O2)D.p(O2)>p(CO2)>p(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
    A.c（H+）
    B.Ka（HF）
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，所含原子数相同的是

    A. 5.6LCH4(标准状况)和17.5g N2

    B. 16gO2和24gO3

    C. 224mL H2(标准状况)和0.1mol CO2

    D. 标准状况下，11.2LH2O和0.5molSO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：

    （1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;

    （2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 __________________。

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