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    【题目】Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。该盐可简略表示如下，下列分析不合理的是（ ）

    A. 五氮阴离子的化学式为 B. 该盐中氮元素的化合价均为-3价

    C. 该盐遇强碱能释放出NH3 D. 该盐中五氮阴离子具有还原性

    【答案】B

    【解析】A. 根据物质的电中性可知五氮阴离子的化学式为，A正确；B. 该盐中铵根中氮元素的化合价为-3价，五氮阴离子中氮元素是价，B错误；C. 含有铵根，该盐遇强碱能释放出NH3，C正确；D. 该盐中五氮阴离子中氮元素是价，具有还原性，D正确，答案选B。

    练习册系列答案
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    （1）称量粗盐样品m g，所用仪器名称为：_____________。

    （2）过滤时，玻璃棒的作用是：__________________。

    （3）蒸发操作时应将液体放在__________中加热，等加热至________时即停止加热。

    （4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反应的化学方程式是______________________________________。

    （5）在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________，

    反应的离子程式是_______________________________________。

    （6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在________中进行定容。

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    C.CCl4和硫酸钠溶液D.硝酸钾和氯化钠的混合物

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    【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。

    （1）检测锈蚀产物

    主要成分的化学式

    Fe3O4

    Fe2O3·H2O

    FeO(OH)

    FeOCl

    铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

    （2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

    Ⅰ. Fe转化为Fe2+ 。

    Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_______。

    Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_______。

    a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂

    Ⅳ. Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。

    （将反应补充完整）___________

    （3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：

    将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。

    ① 检测洗涤液中Cl-的方法是________。

    ② 脱氯反应：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：________。

    ③ Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是________。

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    【题目】在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3 种，已知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是（ ）

    A. K+、H+、CO32- B. CO32-、OH-、Cl- C. K+、CO32-、Cl- D. Cu2+、H+、Cl-

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    【题目】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

    请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是________________。

    （2）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整_____。

    （3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________；

    实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为_______________。

    ②为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解? 你认为的原因是______________________。

    ③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_________（填写字母编号）。

    A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸氢钠固体

    （4）为了测定剩余硫酸的物质的量，该兴趣小组通过分液漏斗加入过量的NaNO3溶液，测定烧瓶中产生的气体为物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体，且完全反应后还有铜片剩余

    ①请写出加入NaNO3溶液后，容器中发生的离子方程式_______________________________。

    ②若实验中产生气体的总体积为336mL（标况下），则剩余硫酸的物质的量为______________________。

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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

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    C. 漂白粉是混合物，其有效成分是氯酸钙

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