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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

    B. 氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性

    C. 漂白粉是混合物，其有效成分是氯酸钙

    D. 新制氯水与久置的氯水中加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

    【答案】C

    【解析】A. 新制氯水中的盐酸使紫色石蕊试液变红，次氯酸将石蕊漂白褪色，故A正确；B. 氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性，故B正确；C. 漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙，故C不正确；D. 新制氯水与久置的氯水中都含有盐酸，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，故D正确。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。该盐可简略表示如下，下列分析不合理的是（ ）

    A. 五氮阴离子的化学式为 B. 该盐中氮元素的化合价均为-3价

    C. 该盐遇强碱能释放出NH3 D. 该盐中五氮阴离子具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，所含原子数相同的是

    A. 5.6LCH4(标准状况)和17.5g N2

    B. 16gO2和24gO3

    C. 224mL H2(标准状况)和0.1mol CO2

    D. 标准状况下，11.2LH2O和0.5molSO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
    （1）两溶液中c（H+）c（OH﹣）= ．
    （2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是溶液．
    （3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是溶液．
    （4）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液；NH4Cl溶液 ．
    （5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL， （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）在0.10molL﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=molL﹣1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1molL﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“瘦肉精”的结构简式可表示为：
    下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（ ）
    A.摩尔质量为313.5 g
    B.属于芳香烃
    C.分子式为C12H19Cl3N2O
    D.不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）将4molN2和6molO2混合，所得气体在标准状况下的密度是_______g/L。

    （2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，则此溶液中c(Na+)=_______mol/L。

    （3）某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：

    （1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;

    （2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。

    （1）配制该溶液的实验步骤包括：

    a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

    b．称量氢氧化钠固体；

    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；

    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用__滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

    上述步骤的正确操作顺序是____________________。

    （2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为__g。

    （3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有________。

    A．容量瓶中原有少量蒸馏水

    B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯

    C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

    D．定容时，俯视观察液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是

    A.K层B.L层C.M层D.N层

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