【题目】实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。
(1)配制该溶液的实验步骤包括:
a.计算需要氢氧化钠固体的质量;
b.称量氢氧化钠固体;
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒,将洗涤液全部转移入容量瓶中;
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却;
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用__滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序是____________________。
(2)使用__mL的容量瓶配制此溶液,需要称量NaOH固体的质量为__g。
(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有________。
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.转移溶液时,没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯
C.定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
D.定容时,俯视观察液面
【答案】 胶头滴管 abdcfe 500 20.0 D
【解析】(1)f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀,故正确操作顺序为abdcfe;(2)实验室没有480mL规格的容量瓶,故配制浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液,需要称量NaOH固体的质量为;(3)A.容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响,所以对配制溶液的物质的量浓度无影响,选项A不选;B.没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小,导致配制溶液的物质的量浓度偏小,选项B不选;C.定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线,则加入的水偏多,溶液浓度偏小,选项C不选;D.定容时俯视液面导致溶液的体积偏小,所配制溶液的物质的量浓度偏大,选项D选。答案选D。
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【题目】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示的装置进行实验:
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是________________。
(2)B是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整_____。
(3)实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现娆瓶中还有铜片剩余,该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:_______________________________;
实验中若有mg铜参加了反应,转移电子的数目为_______________。
②为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解? 你认为的原因是______________________。
③下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_________(填写字母编号)。
A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸氢钠固体
(4)为了测定剩余硫酸的物质的量,该兴趣小组通过分液漏斗加入过量的NaNO3溶液,测定烧瓶中产生的气体为物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体,且完全反应后还有铜片剩余
①请写出加入NaNO3溶液后,容器中发生的离子方程式_______________________________。
②若实验中产生气体的总体积为336mL(标况下),则剩余硫酸的物质的量为______________________。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B. 氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性
C. 漂白粉是混合物,其有效成分是氯酸钙
D. 新制氯水与久置的氯水中加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
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【题目】下列关于磷酸(H3PO4)的说法中正确的是( )
A.1molH3PO4的质量为98gmol﹣1
B.H3PO4的摩尔质量为98g
C.9.8g H3PO4含有NA个H3PO4分子
D.NA个H3PO4分子的质量为98g
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【题目】常温下,向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是
A.随着稀盐酸的加入,溶液中 保持不变
B.根据A点计算,Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3
C.B 点所处的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D.当pH约为8时,溶液中开始放出CO2气体
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【题目】A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如右图所示,下列说法正确的是( )
A.E元素的最高化合价为+7价时,D元素的负化合价可为﹣2价
B.A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱
C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强
D.HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性
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【题目】分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。
(1)试管①中的现象:___________发生反应的化学方程式是:_________________。
(2)试管②中发生反应的化学方程式是:_____________________,如果通入过量的SO2,则发生反应的化学方程式为:_______________________________。
(3)试管③中的现象:________,如将吸收SO2后的该溶液加热,现象:______________。
(4)试管④中的现象:____________________。
(5)上述实验中,SO2表现出酸性氧化物性质的是___________(填试管标号,下同),SO2表现出漂白性的是___________。SO2表现出还原性的是___________。
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【题目】为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置.当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升.试回答下列问题:
(1)该反应为 __________ 反应(填“放热”或“吸热”).
(2)A和B的总能量比C和D的总能量 __________ (填“高”或“低”).
(3)物质中的化学能通过化学反应转化成 ________________ 释放出来.
(4)反应物化学键断裂吸收的能量 ______ (填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量.
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式: ________________________________________________________________________________
Ⅱ.已知:P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2 983.2kJmol-1①
P(红磷,s)+O2(g)═
P4O10(s)△H=-738.5kJmol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 _________________________________________ .相同状况下,能量状态较低的是 __________ ;白磷的稳定性比红磷 ______ (填“高”或“低”).
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