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    【题目】A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如右图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为﹣2价
    B.A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱
    C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
    D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

    【答案】A
    【解析】解：A．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的最高化合价必为+6价，则D元素的负化合价可为﹣2价，故A正确； B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱，故B错误；
    C．HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，故C错误；
    D．元素C与元素E的关系可这样举例如：C是16S，则E是18Ar；C是17Cl，则E是19K，不在同一周期，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，所含原子数相同的是

    A. 5.6LCH4(标准状况)和17.5g N2

    B. 16gO2和24gO3

    C. 224mL H2(标准状况)和0.1mol CO2

    D. 标准状况下，11.2LH2O和0.5molSO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：

    （1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;

    （2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。

    （1）配制该溶液的实验步骤包括：

    a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

    b．称量氢氧化钠固体；

    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；

    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用__滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

    上述步骤的正确操作顺序是____________________。

    （2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为__g。

    （3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有________。

    A．容量瓶中原有少量蒸馏水

    B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯

    C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

    D．定容时，俯视观察液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低

    B. 用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生

    C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

    D. 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为( )

    A. 0.4mol·L－1 B. 0.3mol·L－1 C. 0.2mol·L－1 D. 0.1mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。

    （1）其中被还原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化剂是_________，还原剂是_________，氧化产物是_________，还原产物是__________。

    （2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。

    （3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为___________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是

    A.K层B.L层C.M层D.N层

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 太阳能电池板与光导纤维的材料主要是晶体硅

    B. 可以用澄清石灰水鉴别小苏打溶液与苏打溶液

    C. 工业冶炼粗硅的原理:SiO2+CCO2↑+Si

    D. 普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

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