Question

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA

②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA

③1.8g14CH4和水蒸气(H216O)的混合气体中含电子数目为NA

④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA

⑥1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA

⑦将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA

⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA

A. ①②④⑥ B. ②③⑥⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③⑤⑧

Answer 1

【答案】D

【解析】

①苯中不含碳碳双键；②1molNa2O和1molNa2O2中的阴离子均为1mol，计算出所给数据下的物质的量，再计算阴离子数目；③14CH4和H216O（g）的摩尔质量均为18g·mol－1，1.8g该混合气体的物质的量等于0.1mol，二者均含10个电子；④NH4＋要发生水解，而且浓度越小，水解程度越大，NH4＋的数目不相同；⑤NO2和N2O4混合，相当于体系中只有NO2；⑥1molSiO2晶体中含有极性共价键数目为4NA;⑦Cl2通入足量水中，只有一小部分和水反应，根据物料守恒，含氯的微粒有Cl2、HClO、Cl－、ClO－；⑧Fe与足量水蒸气完全反应生成Fe3O4，Fe3O4可变换为Fe2O3·FeO，既有二价铁，又有三价铁，从而计算转移的电子数。

①苯中不含碳碳双键，苯中的碳碳键是介于双键和单键之间独特的键，故①错误；②3.1g氧化钠的物质的量为3.1g/62g·mol－1=0.05mol，3.9g过氧化钠的物质的量为3.9g/78g·mol－1=0.05mol，氧化钠与过氧化钠中阴离子个数均为1，故二者的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA，故②正确；③14CH4和H216O（g）的摩尔质量均为18g·mol－1，1.8g该混合气体的物质的量等于0.1mol，二者均含10个电子，故该混合气体中含电子数目为NA，故③正确；④NH4＋要发生水解，而且浓度越小，水解程度越大。1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中，2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的水解程度更大，故NH4＋的数目不相等，故④错误；⑤NO2和N2O4混合，相当于体系中只有NO2．4.6g该混合物的物质的量为4.6g/46g·mol－1=0.1mol，一分子NO2中含有3个原子，故所含原子总数为0.3NA，故⑤正确；⑥在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子，故1molSiO2晶体中含有极性共价键数目为4NA，故⑥错误；⑦Cl2通入足量水中，只有一小部分和水反应，根据物料守恒，含氯的微粒有Cl2、HClO、Cl－、ClO－，故HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，故⑦错误；⑧Fe与足量水蒸气完全反应生成Fe3O4，Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，16.8gFe的物质的量为16.8g/56g·mol－1=0.3mol，则生成0.3molFe3O4，Fe3O4可变换为Fe2O3·FeO，即生成0.2mol+3价铁和0.1mol+2价铁，共转移电子0.8NA，故⑧正确。故正确的选项为②③⑤⑧，故选：D。