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    【题目】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

    (1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。

    (2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作________的原料。

    (3)工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。

    【答案】 (1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　氢氟酸

    (2)防火剂 (3)C　SiO2

    【解析】 (1)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：

    SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。由于SiO2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。

    (2)Na2SiO3的水溶液又称“水玻璃”，它具有阻燃的功能，因此可作防火剂。

    (3)反应中C被氧化，SiO2中的＋4价的硅被还原，因此SiO2作氧化剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

    （1）R在元素周期表中的位置为__________________。

    （2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。

    （3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：________________(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______________。

    （4）YX4M的电子式为______________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_________________________________。

    （5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定质量NaHCO3和Na2O的固体混合物溶于适量的水，将所得溶液分成两等份，向其中一份水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示；向另一份水溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀39.4g。试回答下列问题：

    （1）盐酸的物质的量浓度为___________；

    （2）固体混合物中NaHCO3与Na2O物质的量之比_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。

    （1） 用CaSO4代替O2与燃料CO反应，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，既可提高燃烧效率，又能得到较纯的CO2，以便于被处理。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ⅰ．CaSO4(s)＋4CO(g)==CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－189.2 kJ·mol-1

    ⅱ．CaSO4(s)＋CO(g)==CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　 ΔH2＝＋210.5 kJ·mol-1

    ⅲ．CO(g)== C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol-1

    反应2CaSO4(s)＋7CO(g)==CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝_________________

    （2）已知由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2CO2＋O。其正反应速率为v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反应速率为v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆为速率常数。在2500 K下，K正=1.21×105 L·s-1·mol-1，K逆=3.02×105 L·s-1·mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为________(保留小数点后一位小数)。

    （3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间(min)

    浓度(mol·L-1)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________________________________；

    ②30 min后只改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是____(选填字母)；

    a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，则Q_____0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

    （4）利用如图所示电解装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极室排出的溶液吸收NO2。与电源b极连接的电极的电极反应式为____________________________________。

    （5）NO2在一定条件下可转化为NH4NO3和NH4NO2。相同温度下，等浓度NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小，分析可能的原因________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周环反应是一类同时成键与断键的反应，经典的周环反应有Diels-Alder反应、电环化反应(electrocyclic reaction)：等。

    已知：，其中R1、R2、R3为烷基。

    现有一种五元环状内酯I的合成路线如下(A~I均表示一种有机化合物)：

    回答下列问题：

    （1）化合物A中含有的官能团名称是_____________，D的分子式为________

    （2）由C生成D的反应类型为_____________，A形成高聚物的结构简式为__________________

    （3）由F生成G的化学方程式为____________________________________________

    （4）化合物H的系统命名为_________________

    （5）化合物I的质谱表明其相对分子质量为142，I的核磁共振氢谱显示为2组峰，I的结构简式为________________________

    （6）在化合物I的同分异构体中能同时符合下列条件的是____________(填写结构简式)

    ① 具有酚结构；② 仅有一种官能团；③ 具有4种等效氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    ①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA

    ②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA

    ③1.8g14CH4和水蒸气(H216O)的混合气体中含电子数目为NA

    ④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

    ⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA

    ⑥1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA

    ⑦将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA

    ⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA

    A. ①②④⑥ B. ②③⑥⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。

    根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出对应化学式：A______，B______，C______，D______。

    (2)A在室温下与氧气反应时生成__________（写化学式，下同），D在空气中锈蚀生成__________。

    (3)写出下列化学方程式：

    ①A在空气中燃烧______________________；

    ②B与氧气在加热条件下反应______________________；

    ③C在氧气中燃烧________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700℃时，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是（ ）

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    C（H2）/mol/L

    0.1

    0.2

    0.2

    C（CO2）/mol/L

    0.1

    0.1

    0.2

    A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于50％

    B. 当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

    C. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

    D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

    （1）电极A是__________________（填“正极”或“负极”）。

    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_______________。

    （3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH=__________________。

    （4）欲用丙装置给铜镀银。G应该是___（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是______（填化学式）。

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