【题目】常温下，用0.1molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1molL-1的盐酸和苯甲酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是
A.图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定苯甲酸、盐酸的曲线
B.V(NaOH)=10.00mL时，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
C.滴定苯甲酸溶液时最好选用甲基橙作指示剂
D.达到B、D状态时，NaOH溶液分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反应
【答案】B
【解析】
HCl是强电解质、苯甲酸是弱电解质，0.1mol/L的盐酸pH=1，0.1mol/L的苯甲酸＞1；图Ⅰ是盐酸，图Ⅱ是苯甲酸，结合各个点与氢氧化钠反应的量，分析出溶液的溶质情况，结合指示剂选择和溶液中离子浓度大小判断方法，据此回答。
A．HCl是强电解质、苯甲酸是弱电解质，0.1mol/L的盐酸和苯甲酸的pH：苯甲酸＞盐酸，根据图知，未加NaOH溶液时图I的pH=1、图Ⅱ的pH＞1，则图I中是盐酸、图Ⅱ中是苯甲酸，所以图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定盐酸、苯甲酸的曲线，故A项错误；
B．若（NaOH）=10.00mL时，苯甲酸的物质的量是NaOH的2倍，根据图知，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（C6H5COO-）＞c（Na+），苯甲酸电离程度较小，所以存在c（C6H5COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B项正确；
C．苯甲酸钠溶液呈碱性，酚酞变色范围为8-10，所以应该选取酚酞作指示剂，故C项错误；
D．混合溶液的pH=7时，溶液呈中性，NaCl溶液呈中性，要使苯甲酸和NaOH混合溶液呈中性，苯甲酸应该稍微过量，所以B点酸碱恰好完全反应，D点苯甲酸过量，故D项错误。
故答案为B。
暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列说法不正确的是（ ）
A.0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10
B.将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为
C.pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6
D.0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)
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【题目】在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中错误的是（ ）
A. 加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，说明有H＋存在
B. 加入有色布条后，有色布条退色，说明有HClO分子存在
C. 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
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【题目】一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）
A.0~5min内，用O2表示的平均反应速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1
B.条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJ
C.若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大
D.
的值不变时，该反应达到平衡状态
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【题目】把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是
A. IO4-作氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性: MnO4-> IO4-
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5 :2 D. 若有2molMn2+参加反应，则转移10mol电子
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【题目】下表为元素周期表的一部分，①～⑩代表10种短周期元素。
请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：
【1】表中属于金属元素的共有 种。
A.2B.3C.5D.8
【2】推测元素③和⑦的非金属性强弱
A.③>⑦B.③<⑦C.③=⑦D.不确定
【3】表中元素化学性质最不活泼的是
A.①B.④C.⑤D.⑩
【4】元素⑨在周期表中的位置为
A.第三周期第七主族B.第三周期第ⅦA族
C.第二周期第七副族D.第三周期第ⅦB族
【5】元素①、③和④形成的化合物
A.一定是共价化合物B.一定是离子化合物
C.可能是共价化合物也可能是离子化合物D.无法判断
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【题目】获取安全的饮用水成为人们关注的重要问题。回答下列问题：
(1)漂白粉常用于自来水消毒。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为_________。实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 的反应装置如图所示，制备实验开始时先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____________________（填下列序号）。
①往烧瓶中加入浓盐酸 ②加热 ③往烧瓶中加入MnO2粉末
(2)聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m是一种高效无机水处理剂，制备原理是调节Fe2(SO4)3溶液的pH，促进其水解制取。用铁的氧化物制取聚铁的流程如下：
①实验室配制2mol·L-1的稀硫酸250mL需98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-1)_______mL，配制过程中应使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________________________。
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_______________。
③步骤Ⅴ中需将溶液加热到70～80 ℃的目的是________________。Ⅴ中溶液的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的方法为_____________；若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(3)硬水易导致产生锅炉水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4]，不仅会降低燃料的利用率，还会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。清除时首先用饱和Na2CO3溶液浸泡水垢，发生CaSO4(s)+CO32-(aq) 
CaCO3(s)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K =_______。然后再用醋酸溶解、水洗涤。已知：Ksp(CaSO4)=7.5×10-5、Ksp(CaCO3）=3.0×10-9。
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【题目】雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是
A. 核磁共振氢谱峰数相同
B. 均能发生加成反应、取代反应、消去反应
C. 两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
D. 可用FeCl3溶液鉴别
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【题目】有机化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 |
| 0. 7915 | 易溶于水 |
乙醚 | 34. 5 |
| 0. 7138 | 微溶于水 |
3，5-二甲氧基苯酚 |
| 33 ~36 |
| 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
（1）1mol间苯三酚完全燃烧需要_____molO2。
（2）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是________。
②萃取用到的分液漏斗分液时有机层在分液漏斗的____填（“上”或“下”）层。
（3）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是__________________________ ；
（4）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_________(填字母)。
a．蒸馏除去乙醚 b．冷却结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
（5）写出反应中可能出现的副产物结构简式______________（只要写一种即可）。
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