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    【题目】雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是

    A. 核磁共振氢谱峰数相同

    B. 均能发生加成反应、取代反应、消去反应

    C. 两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

    D. 可用FeCl3溶液鉴别

    【答案】D

    【解析】

    试题A,由雌二醇和炔雌醇的结构简式可以看出二者的结构虽然不同，但是它们的核磁共振氢谱峰数目相同。正确。B.雌二醇含有苯环，因此可以发生加成反应，含有醇羟基、甲基。可以发生取代反应；由于与羟基相连的C原子的邻位C原子上有H原子，所以还可以发生消去反应。炔雌醇含有苯环，可以发生加成反应，含有醇羟基、甲基。可以发生取代反应；由于与羟基相连的C原子的邻位C原子上有H原子，所以可以发生消去反应。正确。C．在这两种分子中都含有饱和C原子，由于饱和C原子构成的是四面体结构，因此原子不可能共平面。所以两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内。正确。D．二者都含有酚羟基，遇FeCl3都会发生显色反应，所以不可用FeCl3溶液鉴别。错误。

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    【题目】是大气污染物之一，实验室拟将与混合用溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：

    (1)氯气的制备

    ①仪器M的名称是_______________

    ②欲用和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为____________（按气流方向，用小写字母表示）。

    ③D在制备装置中的作用是______________；装置F的作用是__________________。

    (2)用如下图所示装置，探究和在溶液中的反应。查阅有关资料可知：是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和。

    ①装置中X和Z的作用是_______________

    ②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的和，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是___________。

    ③反应结束后，取Y中溶液适量置于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1molL-1的盐酸和苯甲酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是

    A.图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定苯甲酸、盐酸的曲线

    B.V(NaOH)=10.00mL时，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

    C.滴定苯甲酸溶液时最好选用甲基橙作指示剂

    D.达到B、D状态时，NaOH溶液分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常以闪锌矿（主要成分ZnS，含Fe、Cu、Cd等元素的杂质）为原料，通过火法或湿法炼锌，两种方法都是先将闪锌矿焙烧得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别制得锌。具体流程如下：

    已知：

    Fe3+

    Zn2+

    Cu2+

    Fe2+

    Cd2+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.9

    4.7

    7.6

    6.9

    沉淀完全的pH

    3.2

    8.1

    6.7

    9.6

    9.7

    (1)火法炼锌涉及的主要反应：

    2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H=﹣220 kJ· mol-1

    2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H=﹣930 kJ· mol-1

    ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H= +198 kJ· mol-1

    则ZnS(s) + 2O2(g) + C(s) = Zn(g) +CO2(g) + SO2(g) 的H=_______________。

    (2)湿法炼锌工艺中加入双氧水的目的是____________，调节pH的范围是________，滤渣1的成分是___________（写化学式），滤渣2的成分是___________（写化学式）。

    (3)含锌废液是造成环境污染的重要原因之一。

    ①已知氢氧化锌和氢氧化铝性质相似。向电解后废液中加入稍过量的KOH溶液（假设其他物质不与碱反应），发生反应的离子方程式是_______________。

    ②一种生产锌的新技术碱浸—电解法的原理是：将ZnO溶于KOH溶液得到四羟基合锌酸钾[K2Zn(OH)4]溶液，再电解该溶液即获得金属锌。用石墨电极电解时阴极的反应式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是(　　)

    A.鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐

    B.鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应

    C.鸟粪石中既含有离子键又含有共价键

    D.鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为[····]2+、[H····H]+

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    【题目】某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是

    A.1mol该烃完全燃烧消耗O2 11molB.与氢气完全加成后的产物中含2个甲基

    C.1mol该烃完全加成消耗Br2 3molD.分子中一定共平面的碳原子有6个

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    【题目】常温下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L －1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1 mol ·L－1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L－1 KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。

    下列有关说法正确的是

    A. A点、X点对应溶液中水的电离程度相同

    B. B点、Y点对应溶液的pH相等

    C. C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)

    D. D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AG表示溶液酸度：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25 ml 0.1mol/L的CH3COOH滴定结果如图所示，下列分析正确的是（）

    A.0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH＝3

    B.m点加入NaOH的体积为25mL

    C.若pH＝7，则溶液中水电离的c(OH-)=1.0×10-3.5 mol/L

    D.随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度逐渐增大，m点最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

    A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋

    B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋

    C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)

    D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42-)

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