Question

【题目】一定温度下，在密闭容器中发生反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ/mol

请填空：(填>、=、<；增大、减小、不变)

(1)当容器体积不变，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3。两种情况下反应分别达到平衡后，放出和吸收的热量分别为Q1和Q2，则Q1+Q2____________98KJ。

①中达到平衡后，再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2，重新达到平衡，O2体积分数___________。

②中达到平衡后分离出部分SO3，重新平衡后，SO3的浓度________。

(2)保持压强不变，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3，反应达到平衡时，SO2和O2的转化率前者________后者；再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，重新达到平衡后，SO2的浓度________、O2物质的量_________原平衡的2倍。

Answer 1

【答案】

(1)=、减小、减小；

(2)=、不变、等于

【解析】

试题分析：(1)当容器体积不变，向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，与向容器中充入1mol SO3等效，两种情况下反应分别达到平衡后，放出和吸收的热量分别为Q1和Q2，则Q1+Q2=98KJ。①中达到平衡后，再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2，相当于增大压强，平衡正向移动，重新达到平衡，O2体积分数减小；②中达到平衡后分离出部分SO3，相当于减小生成物浓度，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，SO3的浓度仍然减小，故答案为：=、减小、减小；

(2)保持压强不变，向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2与向容器中充入1mol SO3等效，反应达到平衡时， SO2和O2的转化率前者=后者；再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2与原平衡等效，重新达到平衡后，SO2的浓度不变、O2物质的量等于原平衡的2倍，故答案为：=、不变、等于。