[题目]一定温度下.密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g))△H＜0.测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示.其中在t2时刻改变了某个条件.下列有关说法正确的是( )A. t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2B. t1时平衡混合气的M1 >t3时平衡混合气的M2C. t2时刻改变的条件可能是:升温或缩小容器体积D. t1时平衡混题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)）△H＜0。测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示。其中在t2时刻改变了某个条件，下列有关说法正确的是（）

A. t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2

B. t1时平衡混合气的M1 >t3时平衡混合气的M2

C. t2时刻改变的条件可能是：升温或缩小容器体积

D. t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数

【答案】D

【解析】

A．平衡常数只与温度有关系；

B．根据t3平衡时与t1平衡时是恒温恒压下的等效平衡进行分析；

C．根据化学平衡的移动及其影响因素进行分析；

D．t1 和t3时，平衡状态相同。

A．平衡常数只与温度有关系，一定温度下，故温度不变，则在t1 时平衡常数K1 等于t3 时平衡常数K2，选项A错误；

B．t3平衡时与t1平衡时为恒温恒压下的等效平衡，则t1时平衡混合气的M1等于t3时平衡混合气的M2，选项B错误；

C．若升温平衡向逆反应方向移动，υ正（SO2）突然增大后继续增大直至达到新平衡，若缩小容器体积平衡向正反应方向移动，υ正（SO2）突然增大后减小直至达到新平衡，新平衡时υ正（SO2）大于旧平衡，选项C错误；

D．t3平衡时与t1平衡时为恒温恒压下的等效平衡，t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数，选项D正确。

答案选D。

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B. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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D. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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【题目】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。请回答下列问题：

（1）为提高“酸溶”时镍元素的浸出率，所采取的的措施为____（写1种）。

（2）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为_______。

（3）“氨解”的目的为__ “氨解”时需要控制低温原因是______。

（4）“氧化”时发生反应的化学方程式为_____。

（5）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH-)不低于_____。(已知：Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4）。

（6）若在流程中完成“系列操作”。则下列实验操作中，不需要的是____(填下列各项中序号)。

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【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液A、B的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示：

(1)稀释前起始浓度大小关系：c(A)_____c(B)（填“>”、“<”、“=”）

(2)稀释前向两溶液中分别投入足量锌，开始放H2的速率A_______B，最终得H2体积 A______B。(填“<”“>”“=”)

(3)若使稀释后所得两溶液的pH重新相等，加水量_____________多。

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【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是

A. 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应

B. H1＞H2 H2＜H3

C. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

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【题目】某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。实验测得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。

容器编号	起始浓度（mol·L1）			平衡浓度（mol·L1）
容器编号	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.6	0.1	0

下列说法不正确的是

A.Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%

B.Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2 mol·L1

C.该反应的化学平衡常数可表示为K=

D.升高温度，该反应的化学平衡常数减小

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A.通入惰性气体 B.提高温度

C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度

②环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。

A.T1＞T2

B.a点的反应速率小于c点的反应速率

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(2) 298 K时，将20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33- (aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43- (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。