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    【题目】一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)）△H＜0。测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示。其中在t2时刻改变了某个条件，下列有关说法正确的是（ ）

    A. t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2

    B. t1时平衡混合气的M1 >t3时平衡混合气的M2

    C. t2时刻改变的条件可能是：升温或缩小容器体积

    D. t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数

    【答案】D

    【解析】

    A．平衡常数只与温度有关系；

    B．根据t3平衡时与t1平衡时是恒温恒压下的等效平衡进行分析；

    C．根据化学平衡的移动及其影响因素进行分析；

    D．t1 和t3时，平衡状态相同。

    A．平衡常数只与温度有关系，一定温度下，故温度不变，则在t1 时平衡常数K1 等于t3 时平衡常数K2，选项A错误；

    B．t3平衡时与t1平衡时为恒温恒压下的等效平衡，则t1时平衡混合气的M1等于t3时平衡混合气的M2，选项B错误；

    C．若升温平衡向逆反应方向移动，υ正（SO2）突然增大后继续增大直至达到新平衡，若缩小容器体积平衡向正反应方向移动，υ正（SO2）突然增大后减小直至达到新平衡，新平衡时υ正（SO2）大于旧平衡，选项C错误；

    D．t3平衡时与t1平衡时为恒温恒压下的等效平衡，t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数，选项D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（　　）

    A. 反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0

    B. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

    C. 不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液

    D. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

    已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物。

    ②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

    ③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。请回答下列问题：

    （1）为提高“酸溶”时镍元素的浸出率，所采取的的措施为____（写1种）。

    （2）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为_______。

    （3）“氨解”的目的为__ “氨解”时需要控制低温原因是______。

    （4）“氧化”时发生反应的化学方程式为_____。

    （5）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH-)不低于_____。(已知：Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4）。

    （6）若在流程中完成“系列操作”。则下列实验操作中，不需要的是____(填下列各项中序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液A、B的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示：

    (1)稀释前起始浓度大小关系：c(A)_____c(B)（填“>”、“<”、“=”）

    (2)稀释前向两溶液中分别投入足量锌，开始放H2的速率A_______B，最终得H2体积 A______B。(填“<”“>”“=”)

    (3)若使稀释后所得两溶液的pH重新相等，加水量_____________多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是

    A. 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应

    B. H1＞H2 H2＜H3

    C. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

    D. H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。实验测得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。

    容器

    编号

    起始浓度（mol·L1）

    平衡浓度（mol·L1）

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    Ⅰ

    0.6

    0

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.6

    0.1

    0

    下列说法不正确的是

    A.Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%

    B.Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2 mol·L1

    C.该反应的化学平衡常数可表示为K=

    D.升高温度，该反应的化学平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)①某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp＝________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________(填标号)。

    A.通入惰性气体 B.提高温度

    C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度

    ②环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。

    A.T1＞T2

    B.a点的反应速率小于c点的反应速率

    C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

    D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1

    (2) 298 K时，将20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33- (aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43- (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

    下列可判断反应达到平衡状态的是________(填标号)。

    a.溶液的pH不再变化

    b.v(I－)＝2v(AsO33-)

    c. 不再变化

    d.c(I－)＝y mol·L－1

    (3)已知反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)，ΔH＞0，由实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

    B.时，滴定醋酸消耗的小于

    C.时，两份溶液中

    D.时，醋酸溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A. A的转化率变大B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数变大D. a＜c＋d

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