能源问题是当前世界各国所面临的严重问题.同时全球气候变暖.生态环境问题日益突出.开发氢能.研制燃料电池.发展低碳经济是化学工作者的研究方向．I．氢气通常用生产水煤气方法制得．其中CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H＜0．在850℃时.平衡常数K=1．(1)若降低温度到750℃时.达到平衡时K大于大于1(填“大于 .“小于或“等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2010?聊城一模）能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向．
I．氢气通常用生产水煤气方法制得．其中CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K

大于

1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，则：
①当x=5.0时，上述反应向

逆反应

（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

x＜3

．
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a

小于

b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量．
（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1228kJ/mol

．
（4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中，忽略HCO^-₃的电离，则所得溶液中c（CO^2-₃）

小于

c（HCO^-₃）（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是

生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-水解程度

（用文字叙述）．

分析：I．（1）降低温度，平衡向放热方向移动，该反应为放热反应，即向正反应方向移动；
（2）反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在以下计算中均可用物质的量数值代替浓度数值．
①求出此时的浓度商Q_c，与平衡常数相比，判断平衡移动方向；
②用x表示出浓度商Q_c，平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数；
③增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的；
II．（3）先求出1mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和气态水放出热量，再根据书写热化学方程式的方法书写；
（4）计算出反应生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量，再根据 CO₃^2-与HCO₃^-水解程度判断．

解答：解：I．（1）降低温度，平衡向放热方向移动，该反应为放热反应，即向正反应方向移动，平衡常数K增大，故答案为：大于；
（2）①此时的浓度商Q_c=

5×1

1×3

=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即

1×x

1×3

＜1，解得x＜3，故答案为：x＜3；
③增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故答案为：小于；
II．（3）4.6g乙醇的物质的量为

4.6g

46g/mol

=0.1mol，
所以1mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为136kJ?mol×0.1mol×10=1360kJ，
1mol液态乙醇完全燃烧生成3mol水，3mol液态水转化为气体水吸收热量44kJ×3=132kJ，
所以1mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和气态水放出热量为1360kJ-132kJ=1228kJ，
所以乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1228kJ/mol，
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1228kJ/mol；
（4）令碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，则：
根据碳原子守恒有xmol+ymol=0.2mol，
根据钠原子守恒有2xmol+ymol=0.1L×3mol/L，
联立方程，解得x=0.1，y=0.1，
生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-水解程度，故溶液中c（CO^2-₃）小于c（HCO^-₃）．
故答案为：小于；生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-水解程度．

点评：注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度、是否使用催化剂无关，温度不变，化学平衡常数不变．

练习册系列答案

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（2010?聊城一模）为探究Cl₂和SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置．

（1）化学兴趣小组的同学采用Na₂SO₃粉末与70%的硫酸反应制取SO₂气体，采用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂．已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此实验中，E仪器的作用是

防止倒吸

；发生装置B应选择以下三种装置中的

①

（填序号）

（2）资料显示等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入H₂O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式

SO₂+Cl₂+2H₂O=-4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．
（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在

装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂．
（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO₂Cl₂，反应的方程式为：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l）△H=-97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的产物与上述实验结果相同．
①为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列说法合理的是

（填序号）
A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO₂浓度 D、升高温度
②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度为0.796g，则SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是

AgCl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?聊城一模）关于下列图示的说法中正确的是（　　）

A．

从碘水中分离出碘的操作方法

B．

电解氯化钠溶液的装置，通电一段时间后两极产生气体的体积之比一定为1：1

C．

测定溶液pH的实验操作

D．

用来制备氢氧化亚铁沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?聊城一模）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在元素周期表中的位置

第三周期VIA族

．
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中含有离子键的物质为

NH₄NO₃

（填化学式）．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为

3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以X₂、Y₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池总反应式

N₂+H₂+HCl→NH₄Cl

（用化学式表示，不要求配平），放电时H⁺移向

正

极（填“正”或“负”）
（5）由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物D，1mol D中含有6mol结晶水．对化合物A进行如下实验：
a．取含有0.1mol D的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标准状况）无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另以含有0.1mol D的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①D的化学式为

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

．
②在25℃下，测定浓度均为a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为b mol/L，则溶液中除H⁺、金属离子外的阳离子浓度为

4a-2b

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?聊城一模）【化学--化学与技术】
镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域．以下为镁的两种冶炼方法．
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