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    如图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性．E是具有香味的不溶于水的液体．
    （1）写出D的官能团名称：
    酯基
    酯基
          D的结构简式：
    CH3COOCH2CH3
    CH3COOCH2CH3

    （2）A→B的化学反应方程式：
    CH2=CH2+H2O
    一定条件下
    CH3CH2OH
    CH2=CH2+H2O
    一定条件下
    CH3CH2OH
     反应类型为：
    加成反应
    加成反应

    （3）写出B+D→E的化学反应方程式：
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
      反应类型为：
    酯化反应（或取代反应）
    酯化反应（或取代反应）
    ．
    分析：A的产量是一个国家石油化工水平的标志，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是CH3CH2OH，在铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧化生成C，C是乙醛，其结构简式为：CH3CHO，乙醛被氧化生成D，D具有酸性，则D是乙酸，其结构简式为：CH3COOH，在浓硫酸作催化剂、加热条件下乙醇和乙酸发生酯化反应生成E，E是具有香味的不溶于水的液体，E是乙酸乙酯，其结构简式为：CH3COOCH2CH3．
    解答：解：A的产量是一个国家石油化工水平的标志，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是CH3CH2OH，在铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧化生成C，C是乙醛，其结构简式为：CH3CHO，乙醛被氧化生成D，D具有酸性，则D是乙酸，其结构简式为：CH3COOH，在浓硫酸作催化剂、加热条件下乙醇和乙酸发生酯化反应生成E，E是具有香味的不溶于水的液体，E是乙酸乙酯，其结构简式为：CH3COOCH2CH3．
    （1）通过以上分析知，D的结构简式为：CH3COOCH2CH3，D中官能团名称是酯基，
    故答案为：酯基，CH3COOCH2CH3；
    （2）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2O
    一定条件下
    CH3CH2OH，该反应属于加成反应，
    故答案为：CH2=CH2+H2O
    一定条件下
    CH3CH2OH，加成反应；
    （3）反应④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于酯化反应（或取代反应），
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应（或取代反应）．
    点评：考查有机物的推断，比较基础，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯的性质与转化，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾．制备皓矾的实验流程如图所示．

    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：2.7-3.7Fe（OH）2：7.6-9.6  Zn（OH）2：5.7-8.0试回答下列问题：?
    （1）加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用
    20%的H2O2
    20%的H2O2
    ，其理由是
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
    ；
    （2）加入的试剂②，供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用
    bcd
    bcd
    ；
    （3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是
    重结晶
    重结晶
    ；
    （4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如图所示．

    已知：

    完成下列填空：
    （1）写出反应类型．反应③
    还原
    还原
          反应④
    取代
    取代

    （2）写出结构简式．A
        E

    （3）写出反应②的化学方程式
    ．
    （4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团（酚羟基除外）的试剂及出现的现象．试剂（酚酞除外）
    银氨溶液
    银氨溶液
    ，现象
    有银镜生成（或新制氢氧化铜，有砖红色沉淀生成）
    有银镜生成（或新制氢氧化铜，有砖红色沉淀生成）
    ．
    （5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式
    （任写两种）
    （任写两种）
    ．
    （6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因
    B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率
    B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
    2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2 （l）△H=-103.7kJ?mol-1
    试回答下列问题：
    （1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是
     
    ．
    A．采用高温    B．采用高压    C．寻找更高效的催化剂
    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
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    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定，总反应进行到
     
    时到达平衡．
    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
     
    ．
    ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2
    0（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省江西师大附中、临川一中高三12月联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (8分)甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O(g)为原料，通过反应I和II来制备甲醇。
    请回答下列问题：
    (1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为l00L)，在一定条件下发生反应：
    cCH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   I。
    CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为        
    ②图中的P1          P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数为          。
    ③该反应的H       0。(填“<”、“>”或“=”)
    (2)在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH30H(g) H<0  Ⅱ。
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是        (填序号)。

    A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大D．再充人lmolCO和3 mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中。
    实验编号
    		T(℃)
    		n(CO)／n(H2)
    		p(MPa)
    l
    		150
    		1／3
    		0.1
    2
    		n
    		1／3
    		5
    3
    		350
    		m
    		5
    a．上表中剩余的实验条件数据：n=         ，m=          。
    b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强=       MPa。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省、临川一中高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O(g)为原料，通过反应I和II来制备甲醇。

    请回答下列问题：

    (1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为l00L)，在一定条件下发生反应：

    cCH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)   I。

    CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为         

    ②图中的P1           P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数为           。

    ③该反应的H        0。(填“<”、“>”或“=”)

    (2)在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)  H<0  Ⅱ。

    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是         (填序号)。

    A．升高温度                                                          B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大                   D．再充人lmolCO和3 mol H2

    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中。

    实验编号

    T(℃)

    n(CO)／n(H2)

    p(MPa)

    l

    150

    1／3

    0.1

    2

    n

    1／3

    5

    3

    350

    m

    5

    a．上表中剩余的实验条件数据：n=          ，m=           。

    b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强=        MPa。

     

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