【题目】短周期元素
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的原子序数依次增加，甲、乙、丙、丁、戊为这些元素组成的二元化合物。甲为10电子分子，常温条件下为无色无味液体；乙为、组成的原子个数比为
的化合物；丙为淡黄色粉末状固体；丁、戊中含有一种相同的元素且均为气体，二者反应生成淡黄色固体。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径大小为
B.丁一定是含硫化合物
C.的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.的得电子能力比弱
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【题目】 X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | 它的一种同位素被用作相对原子质量的标准 |
Y | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Z | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素 |
Q | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
W | 原子序数等于X、Y原子序数之和 |
R | 与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化 |
(1)元素X在元素周期表中的位置是_______。
(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是_________，所含化学键的类型有离子键、____
(3)Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为________
(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为_______
(5)将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式是_____________
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【题目】下列有关说法不正确的是
A.
水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B.
CaF2晶体的晶胞如图所示，与每个Ca2＋距离最近的F－为4个
C.
H原子的电子云图如图所示为球形
D.
金属Cu的原子堆积模型如图所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
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【题目】A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且都位于第四周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子，C位于ds区；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。
（1）C的基态原子的价层电子排布图为__；D和E的电负性大小关系为__(用元素符号表示)。
（2）化合物E2D分子的空间构型为__，中心原子采用_杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为_，任意写出一种它的等电子体的化学式为_。
（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l36.4℃。则该化合物晶体内含有的作用力类型有_。
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【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O
C.泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH4+＋ HCO3-
NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:
物理性质 | 毒性 | 色态 | 挥发性 | 熔点 | 沸点 |
剧毒 | 金黄色液体 | 易挥发 | -76℃ | 138℃ | |
化学性质 | ①300 ℃以上完全分解 ②S2Cl2＋Cl2 ③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气 | ||||
(1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m 的名称为__________,装置F 中试剂的作用是_________。
②装置连接顺序: A
______ ED。
③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气,其目的是_____________。
④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是______________。
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是_____(填标号)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_________(用含V、m 的式子表示)。
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【题目】X、Y、Z、M、N、W六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是
A. 原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(Y)
B. 最高价氧化物对应水化物酸性：M＞N
C. N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应
D. X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同
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【题目】模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程如图：
请回答下列问题：
(1)丙烯酸乙酯的含氧官能团名称为____
(2)写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
①A→B：____，____反应。
②苯→硝基苯：____，____反应。
(3)纯硝基苯是无色、难溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体。实验室制备硝基苯的装置如图示：
主要步骤如下：
a.配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中
b.在50~60℃下发生反应，直至反应结束
c.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯
d.向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀
e.除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤
回答下列问题：
①实验操作的正确顺序是____(填字母)。
②步骤b中的加热方法为____，步骤e中洗涤和分高粗硝基苯应使用的主要仪器是____，粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____
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【题目】在实验室以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料制备硼酸（H3BO3），其流程如图1所示，硫酸镁和硼酸的溶解度随温度的变化曲线如图2所示。
请回答下列问题：
（1）流程中“反应”的实验装置如下图所示：
①反应时需控制在95℃进行，控制反应温度的适宜方法是____________________。
②反应产生的气体需要净化处理，请从下图中选择合适的装置__________（填字母代号）。
（2）实验中得到的粗硼酸还需要重结晶进行提纯，重结晶得到的母液可以在下一次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是______________________。
（3）实验时若被强碱溅到，先用大量水冲洗，水洗后再涂上硼酸溶液，写出有关离子方程式：____________。
（4）滴定硼酸时不能直接滴定，因为硼酸是很弱的酸，Ka＝5．7×10－10。滴定前，须先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示剂，再用NaOH标准溶液滴定。已知硼酸的摩尔质量为61．8 g·mol－1，滴定前称取3．00 g硼酸试样，配成250mL溶液，每次取25．00mL于锥形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L－1 NaOH标准液的平均体积为20．00 mL。
①计算所得硼酸的纯度＝__________。
②若用NaOH标准溶液直接滴定硼酸，则硼酸的纯度将__________（填字母代号）。
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定
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