【题目】A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且都位于第四周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子，C位于ds区；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。
（1）C的基态原子的价层电子排布图为__；D和E的电负性大小关系为__(用元素符号表示)。
（2）化合物E2D分子的空间构型为__，中心原子采用_杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为_，任意写出一种它的等电子体的化学式为_。
（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l36.4℃。则该化合物晶体内含有的作用力类型有_。
【答案】
O>Cl V形 sp3 ClO3- SO32- 分子间作用力（范德华力）和共价键
【解析】
A、C核外均没有未成对电子，C位于ds区，则C的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为Zn元素；A的电子排布为1s22s22p63s23p64s2，为Ca元素；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道，且位于Ca和Zn之间，则B的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，为Ti元素；D原子最外层电子数是其周期序数的三倍，则D为O；E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒，则E为Cl。
(1)C为Zn，基态原子的价电子为3d104s2，排布图为；O的非金属性强于Cl，所以电负性O>Cl；
(2)化合物E2D为Cl2O，中心原子价层电子对数为
=4，孤电子对数为2，所以中心原子采取sp3杂化，空间构型为V形；Cl和O形成的三角锥结构的阴离子为ClO3-；原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子为等电子体，ClO3-的原子总数为4，价电子总数为7+6×3+1=26，其等电子体有SO32-、IO3-等；
(3)B为Ti，BE4为TiCl4，其熔沸点较低，应为分子晶体，则TiCl4为共价化合物，所以该化合物晶体内含有的作用力类型有分子间作用力和共价键。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳和硅均为元素周期表中第IV A族的元素，其单质和化合物有着重要应用。
（1）石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。
①写出基态碳原子的电子排布式________。石墨烯中C的杂化类型为________。
②下图为单层石墨烯的结构示意图。12 g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为________mol。
③石墨烯加氢制得的石墨烷，可用
表示。下列有关叙述正确的是________。
a.石墨烷属于烷烃 b.石墨烷难溶于水
c.石墨烷中所有碳原子共平面 d.石墨烷可以发生加成反应
④石墨烯可由加热
晶体脱除
的方法制得。该过程属于________。
a.物理变化 b.分解反应 c.氧化还原反应
（2）的晶体结构与晶体硅类似。的晶体类型为________，晶体中原子与
键的数目之比为________。
（3）
与
空间构型相似，但性质不同：前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式：__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。
（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目___。
（2）上述反应中氧化剂是___（填化学式），被氧化的元素是___（填元素符号）。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___（填序号）。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。
（5）下列离子方程式的书写及评价均合理的是___。
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化 |
B | 1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
（6）将一定量Mg、Al合金溶于1mol·L-1的HC1溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示。下列结论中正确的是___。
A.溶解“一定量Mg、A1合金”的HC1溶液的体积为90mL
B.Al的物质的量为0.01mol
C.可算出实验中产生H2的物质的量为0.04mol
D.若a=20,可算出Mg的物质的量为0.04mol
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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— | 4.7 | —— |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9（＞9溶解） |
（1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需______________________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________________________。(写出两个措施)
（3）加入H2O2的作用是_____________________________________。
（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是___________________。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原的离子方程式___________________________。
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【题目】短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是
A.原子半径的大小：W＞Q＞R
B.气态氢化物的稳定性：R＞Q＞T
C.对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞T
D.R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体
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【题目】短周期元素
、
、
、
的原子序数依次增加，甲、乙、丙、丁、戊为这些元素组成的二元化合物。甲为10电子分子，常温条件下为无色无味液体；乙为、组成的原子个数比为
的化合物；丙为淡黄色粉末状固体；丁、戊中含有一种相同的元素且均为气体，二者反应生成淡黄色固体。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径大小为
B.丁一定是含硫化合物
C.的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.的得电子能力比弱
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【题目】溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。
有关数据如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
请回答下列问题：
(1)仪器c的名称为___________。
(2)将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，通过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后________除去未反应的铁屑；
②产品依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。此过程需要分液操作，分液时溴苯应从_________(填仪器名称)的_______(填“上口”、“下口”)分离出。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，必须进行的操作是________。
(4)装置d中所装的试剂为______________，作用是_______________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，进行的操作及现象是__________。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 1mol任何气体的体积都是22.4L
B. 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同
C. 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
D. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
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