[题目]下列离子方程式正确的是( )A.将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸: Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2OC.泡沫灭火器灭火原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热:Ba2++ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式正确的是（　）

A.将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O

C.泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH4+＋ HCO3-NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

【答案】D

【解析】

A、二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；

B、Fe（OH）3溶于氢碘酸，生成的铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；

C、泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故C错误；

D、向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热，离子方程式按照碳酸氢铵的化学式书写，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-NH3↑+2H2O+BaCO3↓，故D正确。

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器b中的试剂可能为__________________。

(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，上述现象证明NH3具有____________性，写出相应的化学方程式_____________________________________。

(3)E装置中浓硫酸的作用______________________________________________。

(4)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_______________________。

(5)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m、n字母的代数式表示)。

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。

（1）连接仪器、___、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热；

（2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是___；

（3）品红溶液中的实验现象是___；

（4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有___性。

Ⅱ、上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式___

（2）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO42－和Br－的实验报告。___

限选试剂：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol·L－1盐酸，再滴加	有生成，证明待测液中SO42-
步骤②	取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入，振荡，静置。	下层液体呈，证明待测液中含Br-。