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    【题目】下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是（ ）

    A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

    B.丙烯分子有7个σ键，1个π键

    C.丙烯分子存在非极性键

    D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

    【答案】C

    【解析】

    A. 甲基中的碳为SP3杂化，碳碳双键中的碳为SP2杂化；

    B. 共价单键为键，双键中1个是键，1个是键；

    C. 共用电子对不发生偏移的是非极性键；

    D. 与碳碳双键直接相连的原子在同一平面上。

    A. 甲基中的碳为SP3杂化，碳碳双键中的碳为SP2杂化，A项错误；

    B. 共价单键为键，双键中1个是键，1个是键，丙烯（CH3—CH=CH2）结构中含有8个键，1个键，B项错误；

    C. 共用电子对不发生偏移的是非极性键，丙烯结构当中，既有极性键，又有非极性键，C项正确；

    D. 与碳碳双键直接相连的原子在同一平面上，丙烯分子中3个碳原子在同一平面上，D项错误；

    答案选C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

    实验药品：溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

    实验设计如下，请回答：

    （1）完成该实验需用到的实验仪器是__、__。

    （2）②中反应的化学方程式为__；③中反应的离子方程式为__。

    （3）四氯化碳在实验中所起的作用是__。

    （4）该同学的实验设计不足之处是__，改进的办法是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好，以煤为原杵在不同条件下可合成下列物质(部分条件未标出)，C是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

    (1)写出A的电子式_____；C的空间构型为平面结构，键角约为_____。

    (2)写出乙醇在Cu催化下与O2反应时的方程式_____。

    (3)B中所含官能团的名称是_____。

    (4)若分别完全燃烧等质量的HC＝C—CH＝CH2和乙炔，所需氧气的量_____(选填“前者多”“后者多”“一样多”)。

    (5)苯乙烯()与环辛四烯互为同分异构体，写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式_____。

    (6)异丙苯()是苯的同系物。由苯与2—丙醇反应制备异丙苯属于_____反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为_____。

    (7)异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的结构简式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：

    物质

    HCOOH

    CH3COOH

    NH3·H2O

    电离平衡常数K

    1.77×104

    1.75×105

    1.76×105

    下列说法不正确的是

    A.等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa

    B.pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)

    C.HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO-)＝c(NH4+)

    D.等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

    A. CCl4和SiCl4的熔点

    B. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

    C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

    D. H2SO3和H2SO4的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

    B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

    C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

    D.由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：

    (1)以上物质中能导电的是________；

    (2)以上物质属于电解质的是________；

    (3)以上物质属于非电解质的是_______；

    (4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是______；

    (5)属于盐的有________；

    (6)写出⑧溶于水中的电离方程式_____；

    (7)分离胶体和溶液常用的方法叫__________；

    (8)等质量的O2和O3所含原子个数比为______；

    (9)设NA为阿伏加德罗常数的数值，若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________。(用含有NA的式子表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    I.氯系消毒剂在生活中有广泛应用。

    （1）NaClO2是饮用水的消毒剂，常用FeSO47H2O清除残留的亚氯酸钠。

    ①与SO42－互为等电子体的分子有___(写一种)。

    ②ClO2－中氯原子的孤电子对数为___。

    ③常用K3[Fe(CN)6]检验水中的Fe2＋。K3[Fe(CN)6]的配体是___。

    （2）ClO2是新一代饮用水消毒剂。沸点：ClO2__(填“＞”“＜”或“＝”)Cl2O，理由是___。

    Ⅱ.Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。

    （1）将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

    ①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了___。

    ②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是乙醇的沸点远高于乙醛，其主要原因是___。

    （2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为___。

    （3）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈无色，其原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。回答下列问题：

    （1）计算：需要氢氧化钠固体___g，水____mL（水的密度以1.0g/cm3计）。

    （2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为____（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。

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