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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

    B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

    C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

    D.由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

    【答案】C

    【解析】

    A．ABn型化合物中，中心原子的族序数+成键数=8的时候，所有原子都满足最外层8电子稳定结构；

    B．P4和CH4都是正四面体结构，但甲烷中的碳原子位于正四面体的中心；

    C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，配位数为6；

    D．原子间通过共价键而形成的晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体；

    A．NCl3分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构，A项错误；

    B．P4和CH4都是正四面体结构，P4的键角为60，CH4的键角为10928’，B项错误；

    C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，C项正确；

    D．原子间通过共价键而形成的晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体，若为原子晶体硬度大，熔沸点高，若为分子晶体熔沸点较低，硬度不大，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能

    B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子

    C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑

    D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

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    【题目】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

    A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量

    C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在AlCl3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：

    相关物理常数和物理性质如下表：

    名称

    相对分

    子质量

    密度/g·cm-3

    熔点/oC

    沸点/oC

    溶解性

    苯

    78

    0.88

    5.5

    80.1

    难溶水，易溶乙醇

    苯甲酰氯

    140.5

    1.22

    1

    197

    遇水分解

    无水氯化铝

    133.5

    2.44

    190

    178（升华）

    遇水水解，微溶苯

    二苯甲酮

    182

    1.11

    48.5

    305（常压）

    难溶水，易溶苯

    已知：反应原理为：。该反应剧烈放热。

    回答下列问题：

    （1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5 g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30 mL无水苯，搅拌，缓慢滴加6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50℃左右反应1.5～2 h。

    仪器A的名称为_______。装置B作用为_______。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作为C中装置的是_______（填标号）。

    （2）操作X为___________。

    （3）NaOH溶液洗涤的目的是_____________。

    （4）粗产品先经常压蒸馏除去__________，再减压蒸馏得到产品。

    （5）当所测产品熔点为________时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0 g，则实验产率为_________ %（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是（ ）

    A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

    B.丙烯分子有7个σ键，1个π键

    C.丙烯分子存在非极性键

    D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )

    A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

    B. NCl3分子是非极性分子

    C. NBr3比NCl3易挥发

    D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    银器用除锈剂除锈

    变形的金属香炉复原

    古画水洗除尘

    木器表面擦拭烫蜡

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：___。

    （2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为___，该分子是___(填“极性”或“非极性”)分子。

    （3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__。

    （4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    o

    p

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___。

    II.（1）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为___。S8易溶于二硫化碳的原因是___。

    （2）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

    ①第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。

    ②CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___晶体。

    ③如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA到ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是__。判断依据___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确是（ ）

    A.鱼骨、菜叶

    B.消毒剂及其包装物

    C.破损的易拉罐

    D.破碎玻璃

    厨余垃圾

    有害垃圾

    可回收垃圾

    其他垃圾

    A.AB.BC.CD.D

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