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    【题目】2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确是（ ）

    A.鱼骨、菜叶

    B.消毒剂及其包装物

    C.破损的易拉罐

    D.破碎玻璃

    厨余垃圾

    有害垃圾

    可回收垃圾

    其他垃圾

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A.厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工中产生的垃圾，鱼骨和菜叶属于厨余垃圾，A正确；

    B.有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，如废药品及其包装物，故消毒剂及其包装物属于有害垃圾，B正确；

    C. 可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，破损的易拉罐为金属铝或铁制品，为可回收垃圾，C正确；

    D.其他垃圾指危害较小，但无再次利用价值，如建筑垃圾类，生活垃圾类等，破碎玻璃属于可回收垃圾，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

    B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

    C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

    D.由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　)

    A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

    B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

    C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

    D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】李克强总理曾在国务院政府工作报告中强调二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。

    (1)汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50 kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15 min)NO的物质的量随时间变化如图。

    ①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_____（填“a”或“b”）。

    ②T℃时，15 min时，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将____移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

    (2)在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    已知200℃时：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；

    II.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

    ①写出肼的电子式______。

    ②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为_______。

    ③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图所示。

    为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_______。

    (3)某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)(慢反应)△H＜0，2NO2(g)N2O4(g)(快反应)△H＜0，体系的总压强p总和pO2随时间的变化如图所示：

    ①图中表示O2压强变化的曲线是_______(填“甲”或“乙”)。

    ②已知N2O5分解的反应速率v=0.12pN2O5(kPah-1)，t=10 h时，pN2O5=__kPa，v=__kPah-1(结果保留两位小数，下同)。

    ③该温度下2NO2N2O4反应的平衡常数Kp=___kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。回答下列问题：

    （1）计算：需要氢氧化钠固体___g，水____mL（水的密度以1.0g/cm3计）。

    （2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为____（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验表明新型钠离子聚合物电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池具备高功率性能。其放电时的工作原理如图，下列说法正确的是

    A. 放电时，高聚物发生还原反应

    B. 充电时，阳极的电极反应式为 3I- +2e-=I3-

    C. 充电时，电极A接电源负极

    D. 放电时，当转移0.5 mol电子，NaI溶液中增加0.5NA个Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（ ）

    A.Y单质的氧化性在同主族中最强

    B.离子半径：Z>Y

    C.Z与Y可组成多种离子化合物

    D.氢化物的热稳定性：Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确

    A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

    B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

    C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

    A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O

    B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+

    C.反应Ш是氧化还原反应

    D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

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