[题目]通常情况下.NCl3是一种油状液体.其分子空间构型与NH3相似.下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A. 分子中N-Cl键键长与CCl4分子中C-Cl键键长相等B. NCl3分子是非极性分子C. NBr3比NCl3易挥发D. 在氨水中.大部分NH3与H2O以氢键(用“- 表示)结合形成NH3·H2O分子.则NH3·H2O的结构式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )

A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B. NCl3分子是非极性分子

C. NBr3比NCl3易挥发

D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为

【答案】D

【解析】

A、C的原子半径小于N原子半径，即N－Cl键长小于C－Cl键长，故A错误；

B、NH3为三角锥形，NCl3和NH3的空间构型相似，即NCl3空间构型为三角锥形，NCl3属于极性分子，故B错误；

C、NCl3和NBr3结构相似，NCl3相对分子质量小于NBr3，因此NCl3的熔沸点低于NBr3，故C错误；

D、NH3与H2O之间能形成分子间氢键，NH3·H2O能够电离出NH4＋和OH－，因此NH3·H2O的结构式为，故D正确。

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【题目】ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下：

（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的________和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

（2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是____________。

（3）学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃ 时反应制得。

反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为____________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有_________________；

（4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2。根据右上图所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步骤：

①_____________；②_______________；③洗涤；④干燥。

（5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中。现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是________。

（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 g

B. 反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

C. lmol·L-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2Na，则Cu2+的数目为Na

D. 标准状况下，NO和O2各11. 2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 Na

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1, 2-二溴乙烷的制备原理是CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；CH2＝CH2+Br2→BrCH2—CH2Br。某课题小组用下图所示的装置制备1, 2-二溴乙烷。

回答下列问题：

（1）组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是___________。

（2）装置B的作用是____________。

（3）三颈瓶内加入一定量的乙醇-浓硫酸混合液和少量粗砂，加入粗砂的目的是_____，仪器F的名称是________。

（4）装置C内发生的主要反应的离子方程式为_________。

（5）加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在石棉网上加热，待温度升到约120℃时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温至160～180℃，从F中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20mL液溴和3mL水的D中试管，直至反应结束。

①将C与D连接处断开的原因是_____________________。

②判断反应结束的现象是____________________

（6）将粗品移入分液漏斗，分别用a. 水洗涤，b. 氢氧化钠溶液洗涤，c. 过滤，d. 用无水氯化钙干燥，e. 蒸馏收集129～133℃馏分，最后得到7.896g 1, 2-二溴乙烷。

①粗品提纯的步骤是______（填序号），②1, 2-二溴乙烷的产率为________。

（7）下列操作中，不会导致产物产率降低的是______（填正确答案的标号）

a. 乙烯通过溴水时速率太快 b. 装置C中的NaOH溶液用水代替

c. 去掉装置D烧杯中的水 d.实验时没有E装置 e. D中的试管里不加水

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【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

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（2）金刚烷的分子式为_______，其分子中的－CH2－基团有____个。

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_______，反应②的反应试剂和反应条件是________。

（4）已知烯烃能发生如下反应：

RCHO +

请写出下列反应产物的结构简式： _____

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【题目】Li2O是离子晶体，从如图的BornHaber循环可得出Li2O晶格能为 ( )

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(1)Y3＋基态电子排布式可表示为________。

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(3)含Z(H2X)42+的溶液中通入MH3，会生成Z(MH3)42+的原因___________________________。（从电负性角度解释）