[题目]通常情况下.NCl3是一种油状液体.其分子空间构型与NH3相似.下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A. 分子中N-Cl键键长与CCl4分子中C-Cl键键长相等B. NCl3分子是非极性分子C. NBr3比NCl3易挥发D. 在氨水中.大部分NH3与H2O以氢键(用“- 表示)结合形成NH3·H2O分子.则NH3·H2O的结构式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )

A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B. NCl3分子是非极性分子

C. NBr3比NCl3易挥发

D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为

【答案】D

【解析】

A、C的原子半径小于N原子半径，即N－Cl键长小于C－Cl键长，故A错误；

B、NH3为三角锥形，NCl3和NH3的空间构型相似，即NCl3空间构型为三角锥形，NCl3属于极性分子，故B错误；

C、NCl3和NBr3结构相似，NCl3相对分子质量小于NBr3，因此NCl3的熔沸点低于NBr3，故C错误；

D、NH3与H2O之间能形成分子间氢键，NH3·H2O能够电离出NH4＋和OH－，因此NH3·H2O的结构式为，故D正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下：

（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的________和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

（2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是____________。

（3）学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃ 时反应制得。

反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为____________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有_________________；

（4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2。根据右上图所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步骤：

①_____________；②_______________；③洗涤；④干燥。

（5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中。现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是________。

（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 g

B. 反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

C. lmol·L-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2Na，则Cu2+的数目为Na

D. 标准状况下，NO和O2各11. 2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 Na

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1, 2-二溴乙烷的制备原理是CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；CH2＝CH2+Br2→BrCH2—CH2Br。某课题小组用下图所示的装置制备1, 2-二溴乙烷。

回答下列问题：

（1）组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是___________。

（2）装置B的作用是____________。

（3）三颈瓶内加入一定量的乙醇-浓硫酸混合液和少量粗砂，加入粗砂的目的是_____，仪器F的名称是________。

（4）装置C内发生的主要反应的离子方程式为_________。

（5）加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在石棉网上加热，待温度升到约120℃时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温至160～180℃，从F中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20mL液溴和3mL水的D中试管，直至反应结束。

①将C与D连接处断开的原因是_____________________。

②判断反应结束的现象是____________________

（6）将粗品移入分液漏斗，分别用a. 水洗涤，b. 氢氧化钠溶液洗涤，c. 过滤，d. 用无水氯化钙干燥，e. 蒸馏收集129～133℃馏分，最后得到7.896g 1, 2-二溴乙烷。

①粗品提纯的步骤是______（填序号），②1, 2-二溴乙烷的产率为________。

（7）下列操作中，不会导致产物产率降低的是______（填正确答案的标号）

a. 乙烯通过溴水时速率太快 b. 装置C中的NaOH溶液用水代替

c. 去掉装置D烧杯中的水 d.实验时没有E装置 e. D中的试管里不加水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有____个原子共平面。

（2）金刚烷的分子式为_______，其分子中的－CH2－基团有____个。

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_______，反应②的反应试剂和反应条件是________。

（4）已知烯烃能发生如下反应：

RCHO +

请写出下列反应产物的结构简式： _____

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【题目】Li2O是离子晶体，从如图的BornHaber循环可得出Li2O晶格能为 ( )

A. 598kJ·mol1B. -598KJ·mol1C. 1168kJ·mol1D. 2908kJ·mol1

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【题目】有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。有关它的说法中错误的是（）

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【题目】W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)Y3＋基态电子排布式可表示为________。

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(3)含Z(H2X)42+的溶液中通入MH3，会生成Z(MH3)42+的原因___________________________。（从电负性角度解释）