【题目】模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程如图：
请回答下列问题：
(1)丙烯酸乙酯的含氧官能团名称为____
(2)写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
①A→B：____，____反应。
②苯→硝基苯：____，____反应。
(3)纯硝基苯是无色、难溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体。实验室制备硝基苯的装置如图示：
主要步骤如下：
a.配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中
b.在50~60℃下发生反应，直至反应结束
c.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯
d.向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀
e.除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤
回答下列问题：
①实验操作的正确顺序是____(填字母)。
②步骤b中的加热方法为____，步骤e中洗涤和分高粗硝基苯应使用的主要仪器是____，粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____
【答案】酯基 CH2=CH2+H2O
C2H5OH 加成 
+HO-NO2
+H2O 取代 a→d→b→e→c 水浴加热 分液漏斗 除去粗产品中残留的酸
【解析】
石蜡油加热分解生成丙烯，丙烯经系列反应生成丙烯酸，丙烯酸与B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，根据酯化反应机理可知B为乙醇，则A应为CH2=CH2；石蜡油催化重整生成苯，苯发生硝化反应生成硝基苯；
(3)制备硝基苯的一般过程为先配制混酸，冷却后再加入苯，然后水浴加热进行反应，分液后洗涤、干燥得到纯净的硝基苯。
(1)丙烯酸乙酯的含氧官能团名称为酯基；
(2)①根据分析可知A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2OC2H5OH；
②苯与浓硝酸在浓硫酸加热的条件下发生硝化反应(属于取代反应)生成硝基苯，化学方程式为+HO-NO2 
+H2O；
(3)①结合分析可知制备硝基苯的主要操作过程为：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中；向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀；在50-60℃下发生反应，直至反应结束；除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯；则实验操作顺序为a→d→b→e→c；
②该反应需控制温度在50~60℃，不超过100℃，所以可以用水浴加热的方法；硝基苯难溶于水，所以用NaOH溶液洗涤后混合液会分层，可以用分液漏斗分液分离；NaOH洗涤可以更好的除去粗产品中残留的酸。
考前必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳和硅均为元素周期表中第IV A族的元素，其单质和化合物有着重要应用。
（1）石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。
①写出基态碳原子的电子排布式________。石墨烯中C的杂化类型为________。
②下图为单层石墨烯的结构示意图。12 g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为________mol。
③石墨烯加氢制得的石墨烷，可用
表示。下列有关叙述正确的是________。
a.石墨烷属于烷烃 b.石墨烷难溶于水
c.石墨烷中所有碳原子共平面 d.石墨烷可以发生加成反应
④石墨烯可由加热
晶体脱除
的方法制得。该过程属于________。
a.物理变化 b.分解反应 c.氧化还原反应
（2）的晶体结构与晶体硅类似。的晶体类型为________，晶体中原子与
键的数目之比为________。
（3）
与
空间构型相似，但性质不同：前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式：__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素
、
、
、
的原子序数依次增加，甲、乙、丙、丁、戊为这些元素组成的二元化合物。甲为10电子分子，常温条件下为无色无味液体；乙为、组成的原子个数比为
的化合物；丙为淡黄色粉末状固体；丁、戊中含有一种相同的元素且均为气体，二者反应生成淡黄色固体。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径大小为
B.丁一定是含硫化合物
C.的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.的得电子能力比弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。
有关数据如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
请回答下列问题：
(1)仪器c的名称为___________。
(2)将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，通过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后________除去未反应的铁屑；
②产品依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。此过程需要分液操作，分液时溴苯应从_________(填仪器名称)的_______(填“上口”、“下口”)分离出。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，必须进行的操作是________。
(4)装置d中所装的试剂为______________，作用是_______________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，进行的操作及现象是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：
下列说法正确的是
A. X分子中有2个手性碳原子
B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内
C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D. 在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.相邻周期的同一主族的两种元素的原子序数之差相等
B.同一周期的第ⅢA族元素与第ⅡA族元素的原子序数之差相等
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D.第2周期ⅣA族元素原子的核电荷数和中子数不一定都为6
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素
、
、
、
在元素周期表中的位置如图所示，其中所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）元素的原子结构示意图为__________________；元素在元素周期表中的位置为____________。
（2）原子序数比小2的元素是_________（填元素符号），它的单质在氧气中燃烧的化学方程式为______________________________。
（3）原子序数比大4的元素是______（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A. 1mol任何气体的体积都是22.4L
B. 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同
C. 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
D. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】 X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C. 气态氢化物的稳定性：Z>W
D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
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