【题目】化合物M可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如图:
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已知:R1COOR2![]()
请回答:
(1)C的化学名称为___;D中含氧官能团的结构简式为___。
(2)由B转化为C的反应类型为___;G的分子式为___。
(3)由E转化为F的第一步反应的化学方程式为___。
(4)M的结构简式为___。
(5)芳香化合物Q为C的同分异构体,Q能发生银镜反应,其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的Q的一种结构简式___。
(6)参照上述合成路线和信息,以苯甲酸甲酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选),设计
制备的合成路线___。
【答案】对甲基苯甲酸或4﹣甲基苯甲酸 ﹣COOH 氧化反应 C10H16O2
或
【解析】
A的分子式为C7H8,结合B的结构,应是与CO发生加成反应,可知A为
;对比B与C结构结合反应条件、C的分子式,可知B中醛基氧化为羧基得到C,C与氯气发生苯环上取代反应生成D,D与氢气发生加成反应生成E,E发生取代反应生成F,故C为
、D为
、E为
;F与乙醇发生酯化反应生成G为
,G发生信息中反应生成M为
;
(6)
加聚反应得到
,
发生消去反应得到
,由信息可知苯甲酸甲酯与①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到
。
(1)C为
,C 的化学名称为对甲基苯甲酸或4﹣甲基苯甲酸;D为
,D 中含氧官能团的结构简式为﹣COOH;
(2)B中醛基被氧化生成C中羧基,则由B 转化为C 的反应类型为氧化反应;G 的分子式为C10H16O2;
(3)由E 转化为F 的第一步反应为消去反应,该反应的化学方程式为
;
(4)M 的结构简式为
;
(5)C为
,芳香化合物Q 为C 的同分异构体,Q 能发生银镜反应,说明含有醛基;其核磁共振氢谱有4 组吸收峰说明含有4种氢原子,符合条件的结构简式有
、
;
(6)
加聚反应得到
,
发生消去反应得到
,由信息可知苯甲酸甲酯与①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到
,合成路线为
;
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置,用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下:
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①包装:取滤纸制成滤纸筒,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作a;在滤纸筒中包入一定质量研细的样品,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作b。
②萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中,注入一定量的无水乙醚,使滤纸筒完全浸没入乙醚中,接通冷凝水,加热并调节温度,使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状,至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h~12h)。
③称量:萃取完毕后,用长镊子取出滤纸筒,在通风处使无水乙醚挥发,待无水乙醚挥发后,将滤纸筒放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作c。
回答下列问题:
(1)实验中三次使用的仪器X的名称为__________________。为提高乙醚蒸气的冷凝效果,索氏提取器可选用下列_______(填字母)代。
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a.空气冷凝管 b.直形冷凝管 c.蛇形冷凝管
(2)实验中必须十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆,常在冷凝管上口连接一个球形干燥管,其中装入的药品为_______(填字母)。
a.活性炭 b.碱石灰 c.P2O5 d.浓硫酸
无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物,加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________________________。
(3)实验中需控制温度在70℃~80℃之间,考虑到安全等因素,应采取的加热方式是_______。当无水乙醚加热沸腾后,蒸气通过导气管上升,被冷凝为液体滴入抽提筒中,当液面超过回流管最高处时,萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行,则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为_______。索氏提取法与一般萃取法相比较,其优点为___________________________。
(4)数据处理:样品中纯脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%;测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理,否则导致测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:
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(1)装置C的作用是 ______________________。
(2)在上述装置中通入过量的SO2,请设计实验验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应: __________________。
(3)通入气体后B装置中观察到的现象是_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)内因:___________________。
(2)外因:①浓度:_________________________
②温度:________________________________________
③酸碱度
(3)酸式盐溶液的酸碱性:强酸酸式盐显__________,原因是_____________________________。多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于_____________________________________,例如NaHCO3溶液显碱性,原因是_________________,_______________________________(离子方程式和文字说明);
NaHSO3溶液显酸性的原因是________________,_____________________(离子方程式和文字说明)。
(4)用↑、↓、→、←表示,填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-_______________
改变条件 | 平衡移动 | c(CH3COO-) | c(OH-) | 水解 |
加入CH3COONa | ||||
通入HCl | ||||
升温 | ||||
加水 | ||||
加NaOH | ||||
加HAc | ||||
加NH4Cl |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Cl2O能与水反应生成次氯酸,可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O,装置如图所示。
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已知:①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃,具有强烈刺激性气味、易溶于水;
②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是( )
A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水
B.装置④与⑤之间可用橡胶管连接
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是:
①非极性分子中一定含有非极性键;
②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同;
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;
④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑤Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀,既溶于硝酸、浓硫酸,也能溶于氨水中
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为![]()
A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④
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【题目】[化学-选修3:物质结构与性质]
铁铜是人类最早大规模使用的金属,它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题:
(1)铁元素在周期表中的位置是 ,铜的基态原子核外电子排布式为 ,元素铁与铜的第二电离能分别为:ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1,ICu比IFe大得多的原因是 。
(2)二茂铁[Fe(C5H5)2],橙色晶型固体,有类似樟脑的气味,抗磁性。熔点172.5~173℃,100℃以上升华,沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。
(3)蓝矾(CuSO4·5H2O)的结构如下图所示:
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图中虚线表示_____________,SO42-的立体构型是__________,其中S原子的杂化轨道类型是___________;O原子的价电子排布图为__________________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体,下图是它们的晶体结构图,三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。
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(5)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,该晶体中原子之间的作用力是_______________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构(晶胞结构如右图)相似,该晶体储氢后的化学式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)H、D、T三种原子,在标准状况下,它们的单质的密度之比是_______,它们与氧的同位素16O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为_______;[14NH3T]+ 中,电子数、质子数、中子数之比为_____
(2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为____________。
(3)含6.02×1023个中子的
的质量是______g
(4)①Ne ②HCl ③P4 ④N2H4 ⑤Mg3N2 ⑥Ca(OH)2 ⑦CaC2 ⑧NH4I ⑨AlCl3,请用上述物质的序号填空,只存在极性共价键的是____________,只存在非极性共价键的是_______________。既存在离子键又存在非极性共价键的是_____________。
(5)在下列变化中,①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是_____________,仅发生离子键破坏的是_____________仅发生共价键破坏的是_________,既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_______。(填写序号)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有几组物质的熔点(℃)的数据:
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据此回答下列问题:
(1)A组属于___________晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是__________________。
(2)B组晶体共同的物理性质是___________________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是_________________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解释为_______________________________。
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