练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    (1)把AlCl3、NaAlO2溶液分别蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？（用化学方程式表示并配以必要的文字说明，下同）

    (2)把FeSO4、Fe2(SO4)3溶液分别蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？

       

    解析：加热蒸干盐溶液，所得产物是原物质还是水解产物，主要由盐水解产物中的强电解质决定。

        答案：（1）AlCl3在水中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，在蒸干灼烧的过程中，生成的强电解质HCl不断挥发，促使平衡不断右移，最终铝元素全部生成Al(OH)3，Al(OH)3经灼烧转变成Al2O3。

        NaAlO2在水中存在水解平衡：NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH，在蒸干灼烧的过程中，生成的强电解质NaOH因不挥发而不断浓缩，结果使上述平衡不断左移，最终铝元素以NaAlO2的形式析出。

        （2）FeSO4溶液的水解情况与Fe2(SO4)3相似，蒸干后得FeSO4，而FeSO4在灼烧的过程中，表现出氧化性，Fe2+表现出还原性，因而发生了氧化还原反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，最后得到Fe2O3。

    蒸干Fe2(SO4)3溶液与蒸干NaAlO2溶液相似。Fe2(SO4)3在水中存在水解平衡Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4，在蒸干灼烧的过程中，生成的强电解质H2SO4浓度不断增大，水解平衡不断左移，结果又变成了Fe2(SO4)3固体。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（化学式）
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量
    NaOH
    NaOH
    （化学式）溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    ；
    （2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
    3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
    3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （3）写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：
    2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
    2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
    ．
    （4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
    AgBr
    AgBr
    ．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ．
    （5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积（L）的变化趋势图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空：
    （1）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
     （填“化学式”）．
    （2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的
    NaOH
    NaOH
     （填化学式）；其水解的离子方程式为
    S2-+H2O?HS-+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-
    ．
    （3）H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
    ①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向
    正移
    正移
    移动，c（S2-）
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向
    正移
    正移
    移动，c（S2-）
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）常温下，下列关于0.1mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是
    ②③⑤⑧⑨
    ②③⑤⑧⑨
    ．
    ①c（NH
     
    +
    4
    ）=0.1mol?L-1  
    ②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14  
    ③水电离出来的c（H+）=c（OH-）  
    ④溶液的pH=1  
    ⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）  
    ⑥升高温度，溶液的pH增大  
    ⑦加热蒸干溶液，将得不到固体物质  
    ⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  
    ⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）  
    ⑩NH4Cl水解的离子方程式为：NH4++OH-=NH3?H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先
    溶于较浓的硝酸中
    溶于较浓的硝酸中
    ，然后再
    用蒸馏水稀释到所需的浓度
    用蒸馏水稀释到所需的浓度
    ，以抑制其水解．
    （2）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    ，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    以抑制其水解．
    （4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案