Question

【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦	⑨	⑧

请按要求回答下列问题：

（1）元素④的名称是________，元素④在周期表中所处位置________，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有________性（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）元素⑦的原子结构示意图是________。

（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性：_____________________（写氢化物的化学式）。

（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式____________________。

（5）①与⑨能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_____________________。

（6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_____________________。

Answer 1

【答案】氧 第二周期第ⅥA族 氧化 PH3＜H2S＜H2O 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Al2O3 （熔融） 4Al + 3O2↑

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨九种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。

（1）元素④是O，名称是氧，在周期表中所处位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外层电子数是6个，容易得到电子达到8电子稳定结构，因此从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有氧化性；

（2）元素⑦是P，原子序数是15，其原子结构示意图是；

（3）非金属性是O＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，则按氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性为PH3＜H2S＜H2O；

（4）元素⑤形成的单质钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；

（5）①与⑨能形成一种化合物是共价化合物H2S，用电子式表示该化合物的形成过程为；

（6）铝是活泼的金属，工业制取⑥的单质需要电解法，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。