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【题目】某种碱性阴离子交换膜燃料电池的工作原理如下图所示。若以甲醇为燃料,空气为助燃气,下列说法正确的是( )

A.电极A为该电池的负极,工作时电子由电极A经负载流向电极B

B.电极B上发生的电极反应为:O22H2O4e===4OH

C.电路中每通过6 mol电子,理论上需要消耗32 g甲醇

D.该电池工作时的总反应式为:2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O

【答案】C

【解析】

根据原电池中阴离子向负极移动,图中OH-通过阴离子交换膜向电极B移动,则电极B为负极,电极A为正极;

A. 电极A为该电池的正极,选项A错误;

B. 电极B为负极,负极上甲醇失电子在碱性条件下生成碳酸根离子和水,发生的电极反应为:CH3OH8OH-6e=CO32-+6H2O,选项B错误;

C. 根据电极反应CH3OH8OH-6e=CO32-+6H2O,电路中每通过6 mol电子,理论上需要消耗32 g甲醇,选项C正确;

D. 该电池工作时在碱性条件下进行,总反应式为:2CH3OH+3O2+4OH=2CO32-+6H2O,选项D错误。

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.(1)室温下,使用pH计测定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12.由此可以得到的结论是_____________(填字母).

a、溶液中c(H+)>c(OH) bNH4+水解是微弱的

cNH3H2O是弱碱 d、由H2O电离出的c(H+)<107mol/L

e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合,溶液pH=7

(2)室温下,用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是

①表示滴定盐酸的曲线是____________(填序号).

②滴定醋酸溶液的过程中:

iV(NaOH)=10.00mL时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________.

ii、当c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),溶液pH________7(填“>”、“=”或“<).

Ⅱ.复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1molL1的下列6种溶液的pH值:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是______(填编号).

A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO

C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH

D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa

F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

(2)根据前述信息判断,常温下,浓度均为0.05molL1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是______(填编号),其pH值为______(填数值)pH最大的是______(填编号).

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是(  )

1 碱性锌锰电池 2 铅硫酸蓄电池 3 电解精炼铜 4 银锌纽扣电池

A. 1所示电池中,MnO2的作用是催化剂

B. 2所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大

C. 3所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 4所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 分子中存在两种含氧官能团

B. 1mol该有机物可以分别与3molBr2和5molH2发生加成反应

C. 该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色

D. 该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料 NamCn)作负极,利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电,该钠离子电池的工作原理 Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列说法不正确的是

A.放电时,Na+向正极移动

B.放电时,负极的电极反应式为NamCn—me-=mNa++Cn

C.充电时,阴极质量减小

D.充电时,阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是(

A.0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

B.CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大

C.向氨水中加入盐酸至中性,溶液中<1

D.AgClAgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙是一种白色固体,微溶于冷水,不溶于乙醇,化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2H2O2反应制取CaO2·8H2O,装置如图所示:

回答下列问题:

1)小组同学查阅文献得知:该实验用质量分数为20%H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%H2O2溶液的过程中,使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外,还有___

2)仪器X的主要作用除导气外,还具有的作用是___

3)在冰水浴中进行的原因是___

4)实验时,在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体,总反应的离子方程式为___

5)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中,洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是____

A.无水乙醇 B.浓盐酸 CNa2SO3溶液 DCaCl2溶液

6)若CaCl2原料中含有Fe3+杂质,Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为:

Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·

H2O2+X=Y +Z+W(已配平)

Fe2++·OH=Fe3++OH-

H+ +OH-=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___

7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗,这体现了过氧化钙具有____的性质。

A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能是水体酸性增强 D.具有强氧化性,可杀菌灭藻

8)将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaOO2(设杂质不产生气体),得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则:所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知短周期元素的离子:aA2bBcC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )

A. 原子半径:ABDCB. 原子序数:dcba

C. 离子半径:CDBAD. 单质的还原性:ABDC

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向含明矾的溶液中加入含的溶液,下列说法正确的是

A.该过程中先产生白色沉淀,后沉淀部分溶解,质量减少

B.时,发生

C.时,溶液中

D.时,所得沉淀的物质的量达最大值

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