Question

【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

C.常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）﹣c（H2SO3）=9.9×10-7molL-1

D.物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合后，溶液中溶质为等浓度的Na2SO4、(NH4)2SO4，溶液中水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小：c(Na+)=c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；

B．溶液pH=7，则c(H+)=c(OH)，氯化氢电离出的氢离子和醋酸根离子结合生成醋酸，所以溶液中c(Cl)=c(CH3COOH)，醋酸根离子水解而钠离子不水解，所以c(Na+)>c(CH3COO)，CH3COONa溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性，则向醋酸钠溶液中加入少量盐酸，醋酸钠的量远远大于盐酸的量，所以c(CH3COO)>c(Cl)，溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH)，故B正确；

C．常温下，亚硫酸氢钠呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，根据物料守恒得c(Na+)=c(H2SO3)+c()+c()①，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c()+2c()②，将方程式①代入②得，c(H2SO3)+c(H+)=c(OH)+c()，所以c()c(H2SO3)=c(H+)c(OH)=(106108)mol/L=9.9×107molL1，故C正确；

D．根据物料守恒得，次氯酸钠中c(HClO)+c(ClO)= c(Na+)，碳酸氢钠中c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()，次氯酸钠中钠离子是碳酸氢钠中钠离子的2倍，所以c(HClO)+c(ClO)=[c()+c(H2CO3)+c()]，故错误；

故答案为：BC。