练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列元素非金属性最强的是

    A. N B. Cl C. F D. O

    【答案】C

    【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以位于右上角的氟元素非金属性最强，故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蛋白质由m条肽链、n个氨基酸组成。理论上该蛋白质至少含有氧原子

    A. （n-m）个 B. ( n-2m)个 C. (n+m)个 D. (n+2m)个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    容器

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    NO （g）

    CO （g）

    甲

    T1

    0.20

    0.20

    乙

    T1

    0.30

    0.30

    丙

    T2

    0.20

    0.20

    A．该反应的正反应为吸热反应

    B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

    C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）

    D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪一项不是构成蛋白质多样性的原因( )

    A. 氨基酸的数目成百上千

    B. 氨基酸形成肽链时，不同种类氨基酸的排列顺序千变万化

    C. 肽链的盘曲、折叠方式及其形成的空间结构千差万别

    D. 氨基酸的种类多达百种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。

    (1)比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是 。

    第1组

    第2组

    C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、

    S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4

    (2)利用下图装置来检验SO2的性质

    ①装置a中的现象是： ； (填“能”或“不能”)说明SO2有漂白性

    ②若装置e中有40 mL 2．5 molL－1 NaOH溶液，反应后增重4．8 g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是 。

    (3)该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

    ①试分析甲同学实验过程中，用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是： 。

    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：

    单质甲+化合物A=单质乙+化合物B

    单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

    （1）若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为 。

    （2）若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为 。

    （3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为 。

    （4）若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式 。

    （5）若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为

    A．v(NH3)=0.010 molL-1s-1 B．v(O2)=0.001 molL-1s-1

    C．v(NO)=0.0010 molL-1s-1 D．v(H2O)=0.045 molL-1s-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

    以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）

    A．滴定盐酸的曲线是图2

    B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—）

    C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）

    D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢H2O2，(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

    B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

    C．2H2O2=2H2O+O2

    D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    (1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。

    (2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。

    (3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

    氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    写出该氧化还原反应的化学方程式：_______________________。

    (4)请配平以下化学方程式：

    Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案