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【题目】盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。

已知:

若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

已知:①H2O(g)═H2O(l)H1═Q1kJmol-1,②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)H2═Q2kJmol-1,③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)H3═Q3kJmol-1,由盖斯定律③-+×3得:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)H=-(3Q1+Q3-Q2)kJmol-123g液态酒精的物质的量为=0.5mol,所以完全燃烧恢复到室温,放出的热量为0.5mol×(3Q1+Q3-Q2)kJmol-1=(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ,故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是(

A.铁被氧化的电极反应式为Fe3e=Fe3+

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.一段时间后, 右侧导管液面会下降

D.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用,废液中含有大量FeSO4H2SO4和少量Fe2SO43TiOSO4,可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁.其生产工艺流程如下:

已知:①TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+SO42-

②TiOSO4水解的反应为:TiOSO4+x+1H2O→TiO2xH2O↓+H2SO4

请回答:

1步骤所得滤渣的主要成分为_____________

2步骤硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________

3步骤需控制反应温度低于35其目的是_____________

4步骤的离子方程式是_____________

5已知:FeCO3SFe2+aq+CO32-aq,试用平衡移动原理解释步骤生成乳酸亚铁的原因_____________

6溶液B常被用于电解生产NH42S2O8过二硫酸。电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为_____________

7Fe3+H2O2的分解具有催化作用.利用图2ab中的信息,按图2c装置连通的AB瓶中已充有NO2气体进行实验.可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深,其原因是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,请回答下列问题。

1)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比,活化能_____,单位体积内活化分子的百分数__,因此反应速率____,(前面的三个空填增大”“减小”“不变)你认为最可能的原因是_______

2)在一固定容积的密闭容器中,进行如下反应:CsH2OgCOgH2g。若容积体积为2L,反应10s H2质量增加0.4g,则该时间内CO的反应速率为___。若增加炭的量,则正反应速率____(选填增大减小不变)。若增大压强,化学平衡向_____移动(选填正向逆向)。

3)若降低温度,平衡逆向移动,则正反应是______反应(选填吸热放热)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是(  )

A. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ·mol1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol1

C. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8 kJ·mol1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1 452 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下恒容容器中,可逆反应达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI

②单位时间内生成n mol H2的同时,生成n molI2

③用HII2H2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为211的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的压强不再改变的状态

A.①④ .B.①④⑤ .C.①②④⑤ .D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

铁在潮湿的空气中容易生锈

二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深

实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫

A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是一个化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

1)请回答图中甲、乙两池的名称.甲池是 ______装置,乙池是 ______ 装置;

2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是 ______ B(石墨)电极的名称是 ______

3)通入O2的电极的电极反应式为: ______ A Fe)电极的电极反应式为 ______

4)乙池中反应的化学方程式为 ______

5)电解一段时间后,乙池中AFe)极的质量增加5.4g时,且溶液的体积为500mL,求所得溶液在25℃时的pH= ______ ,甲池中消耗O2 ______ mL(标准状况下).

6)钴铁氧体(CoFe2O4)不仅是重要的磁性材料、磁致伸缩材料,还是重要的锂离子电池负极材料。工业上,用电化学法制得CoFe2O4。以NaOH溶液作电解液,纯净的钴铁合金(CoFe2)作阳极进行电解,在阳极上获得CoFe2O4薄膜。该电解过程的化学方程式为_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表:

溶质

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有关说法正确的是

A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF

B. 若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1

C. 根据上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6

D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)

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