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    【题目】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）

    A. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ·mol﹣1

    B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol﹣1

    C. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8 kJ·mol﹣1

    D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1 452 kJ·mol﹣1

    【答案】C

    【解析】

    燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质时放出的热量，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1mol甲醇的质量为32g,燃烧放出的热量为22.68kJ×32=725.76kJ，故表示其反应热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8 kJ·mol﹣1，故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=－a kJ·mol-1已知：下列说法正确的是（ ）

    A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

    B.相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量

    C.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

    D.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学昀买了 一瓶“84消毒液”，并査阅相关资料和消毒液包装说明得到 如下信息：“84消毒液”含25%NaC10、1000 mL、密度 1. 192 g/cm 3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为________ mol/L。

    （2）该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中 c(Na+)为_______mol/L。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含4. 0 mol/L NaClO的消毒液。下列说法正确的是________（填序号)。

    A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    B.利用购买的商品NaClO来配制，可能导致结果偏低

    C.需要称量NaClO固体的质量为143. 0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

    A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

    C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反－10－羟基－2－癸烯酸（HO COOH）简称10－HDA，在自然界只存在于蜂王浆中，所以也称为王浆酸，有很好的杀菌、抑菌作用和抗癌、抗辐射的功能。王浆酸的一种人工合成路线设计如下：

    已知：1mol A与足量金属钠反应生成1mol H2；C、F都能发生银镜反应

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为________；A生成B的反应类型为________；D的分子式为________；F的结构简式为________。

    （2）若用金属铜催化氧化B生成C，其化学方程式为________。

    （3）由C→D、E→F的转化，可推断此设计的目的是________。

    （4）G的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）；

    ①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生气体

    ②含六元环醚结构和正丁基（－CH2CH2CH2CH3）

    其中核磁共振氢谱显示为7组峰的是________（写结构简式）。

    （5）G与酸或醇都能发生酯化反应。酸催化下酯化反应的历程可表示为（箭头表示原子或电子的迁移方向）：

    据此完成4－羟基丁酸在酸催化下生成4－羟基丁酸内酯的反应历程：_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

    已知：

    若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、NiO、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的流程如图：

    (1)滤渣Ⅰ的成分是________；浸钴时Al2O3溶解的离子方程式为__________________；Co2O3溶解的离子方程式为________________________________。

    (2)滤液Ⅰ加入H2O2的目的是________________________________________；加入CoO产生Fe(OH)3和Al(OH)3的原因是_________________________________________；若要将滤液Ⅰ中Fe3＋和Al3＋全部沉淀，则应将滤液Ⅰ的pH控制在_____________。(已知：溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1，则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为1×10－15、1×10－38、1×10－32)

    (3)加入有机萃取剂的目的是_______________________________。

    (4)加入(NH4)2C2O4反应的离子方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

    A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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